UNIVERSIDAD NACIONAL DEL NOROESTE

DE LA PROVINCIA DE BUENOS AIRES.

     v      DEPARTAMENTO:              Ciencias Básicas y Experimentales

v      PROGRAMA DE LA ASIGNATURA:               Química General

 1. OBJETIVOS

§         Explicar la estructura de la materia sus características , propiedades y su relación directa con el mundo macroscópico.

§         Interpretar la ocurrencia de fenómenos químicos, las leyes que los rigen y las razones y consecuencia de las modificaciones que pueden ejercer dichos fenómenos.

§         Comprender mediante la resolución de problemas específicos las múltiples aplicaciones de la Química en  diversos campos.

§         Desarrollar el pensamiento crítico.

2. METODOLOGÍA DE TRABAJO

         - Clases teórico-practica

- Clases prácticas

- Clases de laboratorio

       3.- DURACIÓN : 96 h

       3.1 – Distribución de la carga horaria semanal : en total 6 horas semanales :

                       2 h Clases teóricas o teórico practicas.

                       4 h Clases prácticas o laboratorio

 

      4. SISTEMAS DE EVALUACIÓN

        Dos parciales regulatorios con opcion a recuperatorio. Si el alumno aprueba solamente el primer o el segundo parcial tendra opcion a un integratorio. El alumno debe asimismo poseer el 80 % de asistencia a clases. El alumno que regularizo la materia puede rendir examen final para aprobar la materia.

      5. PROGRAMA ANALÍTICO

       Unidad 0 . Contenidos Previos

 Alcance de las Ciencias Químicas. Materia, cuerpo y sustancia . Propiedades de la materia. Cambio de estado.  Magnitudes y unidades: masa- peso- longitud- superficie- presión- volumen- capacidad- densidad-peso especifico- energía. Unidades múltiplos y submúltiplos. Notación científica.  Sistemas Materiales: Sistemas Homogéneos y Heterogéneos- Fases- Componente-  Sustancias puras. Mezclas.     Elementos químicos: símbolos y clasificación- Atomos- Moléculas- Alotropía. Sustancias simples y compuestas  Magnitudes atómico-moleculares: masas atómicas y moleculares absolutas y relativas- UMA-  Mol- Volumen molar- Constante de Avogadro- Fórmula  mínima y  molecular. Reacción química.Nomenclatura  y formulación de compuestos inorgánicos binarios- IUPAC- de Prefijos o por atomicidad- Clásica o Funcional.

   UNIDAD 1:  ESTRUCTURA ATOMICA

Composición del átomo- Partículas subatómicas- Núcleo y electrones- Símbolo nuclear-  Número  Atómico y Número Másico- Isótopos- Abundancia isotópica- Iones: Aniones y Cationes.Naturaleza dual de la luz- Espectros. Modelo atómico de Bohr- Principio de incertidumbre y la ruptura con el modelo de Bohr- Modelo atómico moderno- Números Cuánticos- Orbitales  atómicos- Niveles y subniveles electrónicos- Configuración electrónica. Principio de exclusión de Pauli. Regla de Hund.

 

    UNIDAD 2: CLASIFICACION PERIÓDICA

Ley periódica actual- Periodos y grupos -Configuración electrónica externa- Clasificación de los  elementos de acuerdo a su configuración electrónica- Tendencias periódicas en propiedades atómicas: Radio Atómico, Energía de ionización- Afinidad electrónica- Electronegatividad. Tendencias periódicas  en las propiedades de los elementos: metales, no metales, metaloides. Configuración electrónica de iones- Radio iónico.

 

     UNIDAD 3: UNIONES QUÍMICAS Y GEOMETRÍA MOLECULAR

Nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos ternarios y cuaternarios- Concepto de Numero de oxidación.Tipos de unión química: iónica, metálica, covalente. Concepto de electronegatividad- Estructura de Lewis- Unión covalente simple, múltiple, coordinada- Características del enlace covalente: longitud, energía, polaridad. TREPEV- Geometría molecular- Polaridad del enlace y polaridad molecular- Fuerzas  intermoleculares: dipolo-dipolo, fuerzas de Van der Waals, London, Puente de hidrógeno- Relación entre la estructura y las propiedades de las sustancias ( estado de agregación, PF, PE, solubilidad, conductividad de corriente eléctrica).

    UNIDAD 4: ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

Estado Gaseoso: Propiedades físicas de los gases- Medidas en gases- Unidades  de presión- Escalas termométricas- Leyes de los gases- Ecuación General del gas ideal- Temperatura y presión normales- Mezcla de gases- Gases ideales- Teoría cinética de los gases- Difusión de los gases- Ley de Graham.Estado liquido:  Características- Propiedades: Viscosidad- Tensión superficial- Capilaridad-    Evaporación- Presión de vapor- Punto de ebullición-Estado sólido: Clasificación- Propiedades- Celda unidad- Redes cristalinas.

 

     UNIDAD 5: REACCIONES QUÍMICAS- ESTEQUIOMETRIA

El proceso químico- La ecuación química y su significado-Tipos de reacciones  químicas-Ley de  conservación de la masa- Balanceo de ecuaciones químicas-  Estequiometría de reacciones, reactivo limitante, pureza de reactivos, rendimiento de reacción.

 

     UNIDAD 6: DISOLUCIONES

Tipos de disoluciones: Soluciones verdaderas y dispersiones.Soluciones verdaderas: Soluto y  solvente- Unidades físicas y químicas de concentración- Estequiometria de soluciones- Ecuaciones iónicas. Iones en solución acuosa. Electrolitos y no electrolitos- Solubilidad: efecto de la temperatura y de la presión. Sistemas coloidales: Clasificación- Propiedades que los diferencia  de las  soluciones verdaderas: mecánicas, ópticas y eléctricas- Estabilidad de los coloides.

 

     UNIDAD 7: TERMODINÁMICA

Elementos de termodinámica- Entalpía- Entropía- Energía libre- Leyes Termoquímicas: Ley de Hess  y Ley de Lavoisier-Laplace.

 

     UNIDAD 8: CINÉTICA QUÍMICA – EQUILIBRIO

   Cinética química: Velocidad de reacción- Factores que afectan la velocidad- Equilibrio químico: Reacciones completas- Reacciones reversibles- Constante  de equilibrio- Principio de Le-Chatelier- Factores que afectan el equilibrio.

 

    UNIDAD 9: ACIDOS Y BASES – EQUILIBRIOS EN SOLUCION

Teorías de Acidos y bases- Teoría de Arrhenius- Teoría de Bronsted-Lowry- Teoría de Lewis-  Propiedades  de los Acidos y Bases- Neutralización- Escala de pH- Calculo de pH  en soluciones de ácidos y bases fuertes- Uso de indicadores ácido-base- pHmetros.Equilibrio iónico: Equilibrio en soluciones acuosas- Disociación del agua-  Acidos y bases débiles- Ka y Kb- Calculo de pH en soluciones de ácidos y bases débiles- Indicadores ácido-base-Valoración ácido-base- Hidrólisis- Soluciones amortiguadoras.

 

UNIDAD 10: REACCIONES DE OXIDOREDUCCIÓN Y ELECTROQUIMICA

Reacciones con transferencia de electrones- Agente oxidante- Agente reductor- Balanceo de ecuaciones redox: método ion-electrón- Celda galvánica - Celda electrolítica-Ecuación de Nernst- Estequiometria redox-

 

             

6. BIBLIOGRAFÍA:

 

ü   ATKINS, P.W.  –Química general - Ediciones Omega, Barcelona (1992)

ü   ANGELINI,BAUMGARTNER y otros – Temas de Química general – Ed. Eudeba, Buenos Aires (1993)

ü   BRESCIA,FFundamentos de Química – Compañía Editorial Continental, México (1983)

ü   CHANG,RQuímica – Ed. Mc Graw Hill, México (1999)

ü   KOLTHOFF, I.M. Y E.B. SANDELL - Tratado de Química Analítica  Cuantitativa, General e Inorgánica - Ed. Nigar. Bs.As. (1960)

ü   KOLTHOFF, I.M. Y E.B. SANDELL - Análisis Químico Cuantitativo-Ed. Nigar. Cuarta Edición. Bs.As.( 1975)

ü   LEITHE, W.. - La Química y la Protección del Medio Ambiente. Ed.Paraninfo. Madrid. (1981)

ü   MAHAN MYERS - Química, Curso Universitario - Ed. Addison-Wesley Iberoamericana, Wilmington-(1990)

ü   MARTÍNEZ, JORGE M. Y DONATI, EDGARDO R. - "Principios Básicos de Química" (Edición Universitaria)  (2000) 

ü   MASTERTON,, W.; E.J. SLOWINSKI Y C.L. STANITSKI - Química General Superior. Ed. Interamericana    Mc Graw Hill. Sexta Ed. Madrid. (1987)

ü   MORTIMER,-- Química -Grupo Editorial Iberoamericana (1983)

ü   SIENKO, M..J. Y R.A. PLANE - Química: Principios y Aplicaciones. Ed. Mc Graw Hill. México. (1985)

ü   VEGA DE K, JUAN CARLOS -"Quìmica Orgànica para estudiantes de Ingenierìa " - Ed.Alfaomega Grupo Editor, Mèxico D.F- (2º Ediciòn, 2000)  

ü   VOGEL, A.II. ­- Química Analítica Cuantitativa. Ed. Kapeluz. Bs.As.( 1966)

ü   VOGEL, A.I.- Química Analítica Cualitativa. Ed. Kapeluz. Bs.As.( 1976)

ü   WHITTEN, W.K. Y K.D. GAILEY - Química General - Ed. Interamericana. México. (1996)