A química para efeito de estudo e dividida em dois grandes grupos. Química orgânica e Química inorgânica.

Observação:
Substâncias como: gás carbônico , monóxido de carbono , ácido carbônico , cianetos e outros que possuem carbono são considerados compostos inorgânicos (denominados elementos de transição).

Principais funções inorgânicas

Função Química

Ácidos

Definição operacional:
Apresentam sabor azedo; são corrosivos, altera de maneira específica a cor de determinadas substâncias conhecidas como indicadores ácido-base (o papel tornassol azul, por exemplo, torna-se vermelho nessas condições).

Observe o que acontece com as soluções dos seguintes compostos moleculares:

Todas as substâncias citadas acima sofrem um processo de ionização.
Assim Arrhenius definiu ácido como:

Assim para Arrhenius o íon é o responsável pelo sabor azedo dos ácidos e por sua ação sobre os indicadores.

Podemos representar o fenômeno de ionização sofrida pelos ácidos utilizando a fórmula eletrônica ou de Lewis.

Ou pelas fórmula Estrutural:

As representações eletrônica e estrutural nos dão uma idéia mais complexa de como ocorre o fenômeno de ionização. O cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio; desse modo, ele atrai o par de elétrons da ligação covalente comum para perto dele, originando uma polaridade na molécula.
Quando o cloreto de hidrogênio entra em contato com a , o hidrogênio positivamente carregado da molécula do é fortemente atraído pelo oxigênio da água.

Entre o oxigênio da água e o hidrogênio carregado positivamente na verdade um próton, já que o hidrogênio perdeu seu único elétron para o cloro se estabelece uma ligação covalente coordenada (ligação covalente dativa) formando o cátion hidrônio, .
O cloro, ganhando um elétron, adquire carga negativa e transforma-se no ânion cloreto, .
O mesmo processo ocorre na formação do íon hidrônio para qualquer ácido de Arrhenius.

Polaridade da molécula de água.

Classificação dos Ácidos