QUESTÕES:

1. O que são escalas termométricas?

2. Como podemos converter graus Centígrados em graus Kelvin?

3. Qual é a lei dos gases que combina matematicamente a temperatura, pressão e volume quando constante todas as outras condições?

4. Escolha dois modos para abaixar a pressão dentro de um recipiente que contém gás.

5. Descreva exemplos que mostrem que as moléculas do gás se movimentam.

6. Do que depende a energia cinética de uma molécula?

7. Um gás tem uma densidade alta ou baixa, quando comparado com o estado sólido da mesma substância?

8. Você esperaria que qual destas substâncias tenham uma maior densidade: oxigênio sólido ou oxigênio líquido?

9. Se você diminui o número de colisões das moléculas de um gás contra os lados de seu recipiente, qual será o resultado?

10. Defina temperatura de condensação. Por os gases se condensam?

TESTES:

1. Quando aumentamos a pressão sobre um gás o que acontece com o seu volume?
(a) abaixa (b) fica o mesmo (c) aumenta

2. O volume de um gás aumenta. O que está acontecendo à temperatura?
(a) subiu (b) abaixou (c) ficou igual

3. O que é zero absoluto?
(a) a mais baixa temperatura alcançada (b) o ponto no qual todo movimento molecular pára (c) temperatura padrão.

4. Quando a pressão abaixa, o que acontece com o volume?
(um) sobe (b) abaixa (c) fica igual

5. Se volume é mantido constante e abaixamos a temperatura, o que acontece com a pressão?
(um) sobe (b) abaixa (c) fica igual

6. Qual é o valor numérico do zero absoluto?
(a) -273 K (b) 0º C (c) 273 K (d) 0 K

7. Quando a temperatura abaixa, o que acontece com o volume?
(a) abaixa (b) sobe (c) fica igual.

8. A que temperatura estaria provavelmente um gás que se move rapidamente (possua uma maior energia de movimento)?
(a) 27º C (b) 300 K (c) 37º C (d) 401 K

9. As moléculas de um gás estão separadas por distâncias:
(a) grandes (b) pequenas (c) muito pequenas

10. A pressão de um gás é o resultado das colisões de bilhões de partículas com as paredes do recipiente que o comporta.
(a) certo (b) errado (c) depende da temperatura

VERDADEIRO OU FALSO:

1. Elevando a temperatura de um recipiente eleva-se a energia cinética das moléculas no recipiente.

2. Um determinado número de moléculas pode ocupar diferentes volumes.

3. As moléculas de um gás podem ser comprimidos a alguns centímetros cúbicos ou podem se expandir para encher um quarto.

4. Como a pressão de um gás está relacionada com o número de moléculas que colidem com os lados do recipiente, então para aumentar a pressão a pessoa tem que fazer algo que aumente o número de colisões com os lados do recipiente que contém o gás.

5. Se a temperatura aumentar (com o volume constante) as moléculas do gás adquirem mais energia e assim causam uma elevação no número de colisões de moléculas com os lados do recipiente. Isto resulta em um aumento em pressão.