PRACTICA DE BIOQUIMICA PARA VETERINARIA No 10
COLOIDES
OBJETIVO
El alumno preparara en el laboratorio una
suspensión coloidal de azul de Prusia para demostrar algunas de las propiedades
que poseen los sistemas coloidales.
INFORMACION GENERAL
Muchas de las substancias presentes dentro del
cuerpo de los animales existen como
soluciones, pero otra cantidad también grande, existe como coloides.
Un sistema coloidal se caracteriza por estar
formado en 2 fases: una de ellas es el
medio continuo de dispersión y la otra
es la fase dispersa.
Para que se les pueda clasificar como coloides
deben tener ciertas propiedad hades particulares, que se mencionaran
posteriormente, sin embargo, todos los verdaderos coloides se caracterizan por
ser heterogéneos, es decir, están formados por 2 fases que se pueden detectar
por algún medio físico. Esto los diferencia de las soluciones, las cuales son
un sistema homogéneo, en el cual no es posible detectar mas de una fase por
algún medio fisco.
Los sistemas coloidales se clasifican desde el
punto de vista de la naturaleza del medio dispersante y de la fase dispersa,
existen los siguientes tipos:
Fase dispersa Medio
de dispersión Nombre Ejemplo
Sólido Líquido Sol. Oro
en agua
Líquido Líquido Emulsión Agua en aceite
Gas Líquido Espuma Espuma cerveza
Sólido Sólido Sol. Sólido Bronce
Líquido Sólido Espuma sólida Ópalo
Gas Sólido Emulsión Piedra
Sólida Pómez
Sólido Gas Aerosol
Sólido Humo
Líquido Gas Aerosol
Líquido Neblina
Como
puede observarse de los ejemplos listados, la forma y propiedades físicas y
químicas de los coloides es sumamente variable.
Los sistemas coloidales se pueden clasificar también en 2 grupos de acuerdo con su afinidad o no afinidad para el agua:
A) Los liofílicos o hidrofilicos----------Aquellos coloides cuyas partículas son capaces de atraer agua para formar masa gelatinosa.
B) Los liofobos o hidrofobicos----------Aquellos coloides cuyas partículas no atraen el agua.
PROPIEDADES DE LOS SISTEMAS COLOIDALES
1.- Tamaño de partícula.-------De 1 milimicra a 0.5 micras.
2.- Filtrabilidad----------Las partículas coloidales sólo pueden separarse por ultrafiltros, salvo excepciones de aquellos de partículas muy gruesas.
3.- Difusibilidad---------Comparados con las soluciones, tienen poco poder de difusión.
4.- Efecto Tyndall--------Cuando un rayo de luz incide sobre un coloide y se observa la trayectoria de la luz desde un ángulo recto a la incidencia, se puede observar en algunos coloides un aspecto lechoso.
5.- Carga de superficie----------- Puede ser negativa o positiva, o bien, existen coloides con propiedades anfotéricas, es decir, su carga puede ser positiva o negativa dependiendo del pH del medio en que se encuentre.
6.- Movimiento Browniano------------Es un movimiento incesante y errático, causado por los choques de las moléculas del líquido o gas con las partículas en suspensión. Se le llama así en honor a Robert Brown quien en 1827 lo describió.
7.- Precipitación----------Debido a que los coloides son partículas con carga eléctrica, si se añade una substancia electrolítica que aporte carga eléctrica opuesta a la que tiene el coloide, se formara una atracción en ambas, lo cual hace que se precipite el coloide.
8.- Efecto Donan.-----En
este caso se habla de un fenómeno de equilibrio de 2 electrolitos separados por
una membrana, de los cuales, un electrolito contiene por lo menos un ión que no
puede atravesar la membrana. El hecho de que un ión pueda o no atravesar la
membrana, se debe a su carga de superficie. Cargas iguales se repelen, opuestas
se atraen.
1 vaso p. P. 100 ml
Ferrocianuro potasio 0.02 N
1 vaso p. P. 250 ml
Cloruro férrico 0.02 N
5 tubos ensayo grandes
Sol. Gelatina al 5%
2 pipetas 10 ml Sol. Nitrato
de plata al 1%
3 pipetas de 5 ml Sol.
Sulfato de cobre 1%
1 gradilla
Sol. Cloruro de sodio 20%
1 trozo de papel
celofán
1 liga
DESARROLLO DE LOS
EXPERIMENTOS
10.1- Preparación de una
solución coloidal de azul de Prusia
1.- En un vaso de
precipitados de 100 ml pipetee 15 ml de solución de ferrocianuro de potasio
0.02 N; posteriormente, con otra pipeta diferente añada 15 ml de cloruro
férrico 0.02 N. Mezclar.
10.1 Resultados
Cuando usted combina ambos
compuestos, lo primero que observa es un cambio de color de los reactivos
originales (de amarrillo y naranja), a azul intenso, además el compuesto
formado(un coloide), tiene un aspecto mas denso.
El coloide que usted acaba
de preparar se caracteriza porque sus partículas tienen una carga de superficie
negativa.
10.2 Efecto Tyndall
1.-Coloque un tubo de ensayo
de 2 ml del coloide que formó en el experimento 1 (azul de Prusia), dilúyalo
con 3 ml de agua destilada.
2.-Haga incidir un rayo de
luz sobre el tubo y observe desde un ángulo recto a la trayectoria de luz.
10.2 Resultados esperados
Observando detenidamente, es
posible notar un muy ligero aspecto lechoso en el trayecto de la luz que va
atravesando el coloide, ello debido al tamaño de las partículas que integran el
sistema coloidal.
Nota: enturbimiento observable es muy ligero, no se
espere ver algo espectacular.
10.3.- Difusión a través de geles.
1.- Tomar 2 tubos de ensayo con una solución de gelatina y rotularlos como tubo 1 y 2.
2.- En el tubo 1 añadir 3 gotas de azul de Prusia (el coloide)
3.- En el tubo 2 añadir 3 gotas de sulfato de cobre (una solución)
4.- Dejar en reposo 6 horas (en el refrigerador).
5.- Pasado el tiempo, observar la difusión en milímetros de las substancias en ambos tubos. Anotar los valores.
10.3.- resultados esperados.
El tubo No 1, el cual contiene el coloide, debe manifestar un recorrido menor que el tubo No 2, esto debido a que el tamaño de partículas es más grande en el tubo con coloide (azul de Prusia), y menor en el tubo con una solución, (sulfato de cobre).
A mayor tamaño de partícula, menos capacidad para penetrar dentro de la solución de gelatina.
10.4.- Precipitación por sales.
1.- en un tubo de ensayo grande coloque 2 ml de azul de Prusia.
2.- Añada 5 ml de cloruro de sodio al 20%.
3.- Deje reposar a temperatura ambiente por 6 horas.
4.- Transcurrido el tiempo señalado, anote lo que observo.
10.4.- Resultados esperados.
Luego de transcurridas las 6 horas, se espera que las partículas coloidales que integran el azul de Prusia, se precipiten al fondo del tubo de ensayo esto, debido a que tienen carga negativa y se combinan con el ión sodio (con carga positiva), de la sal, lo cual aumenta su peso y hace posible precipitarlas.
10.5 Difusión a través de membranas (diálisis).
1.- Con un trozo de papel celofán forme un recipiente en forma de bolsa.
2.- Añada la solución de azul de Prusia de que aun dispone.
3.- Cierre la bolsa firmemente con una liga.
4.- Sumerja la bolsa dentro de un vaso de precipitado que contenga agua destilada durante 12 horas.
5.- Pasadas las 12 horas retire la bolsa del vaso. Conserve el líquido del vaso.
6.- Añada de 15 a 20 gotas de nitrato de plata al liquido que tiene en el vaso de precipitados. Observe lo que ocurre.
10.5- Resultados esperados
Como ya se explico en las propiedades de los coloides, se puede presentar en efecto Donan en ellos, es este caso, los iones cloro (provenientes del cloruro ferrico que forman parte del coloide), atraviesan la membrana (el papel celofán).
Los iones de hierro no pasan la membrana, solo los de cloro. El nitrato de plata hace que se precipitan los iones de cloro, lo cual se manifiesta por la aparición de un precipitado lechoso en el vaso.
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