CONCENTRACIÓN MOLAR

Este método nos indica la concentración de un soluto en

una disolución, en la que un peso molecular en gramos

(un mol) de una sustancia está disuelta en un litro de

disolución.

 

Un mol es una unidad de cantidad utilizada en química, que

corresponde a la suma de los pesos atómicos de todos los

átomos que aparecen en la fórmula química molecular

expresándola en gramos.

 

Una fórmula sencilla para calcular la molaridad es

mediante la siguiente expresión:

M= molaridad =

N° de moles de soluto

Litros de solución

N°de moles=

gramos de sustancia

peso molecular

 

Ejercicios de concentración molar en disoluciones

Nota: Atención alumno(a): necesitarás una tabla periódica y una calculadora sencilla para resolver estos ejercicios que deberás presentarlos en tu cuaderno de apuntes. Te felicito por tu esfuerzo.

1.- Determinar la cantidad de Mg3(PO4)(fosfato de magnesio)  que se requiere para preparar 250 mL    de disolución 0.04 M .

 

2.- Calcular cuántos gramos de C6H12O6 (glucosa) hay en 125 mL de disolución 0.05 M.

 

3.- Precisar la cantidad de Ca(OH)(hidróxido de calcio) que contienen 100 mL de disolución en una
     concentración de 0.03 M.

 

4.- ¿Cuál será la concentración molar del soluto si en 1 litro de disolución hay 8.08 g de KNO3 (nitrato de potasio)?

 

5.- Si en un litro de disolución se disolvieron 10.6 g de Na2CO3 (carbonato de sodio). ¿Cuál será su molaridad?

 

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