Objectif :

5.8 Etablir la configuration électronique des éléments.

Configuration électronique : C'est la distribution des électrons de l'atomes sur les orbitales (couches) autour de l'atome. La méthode proposée est bonne pour les 54 premiers éléments.


  1. Le nombre d'orbitales où sont situé les électrons sont donnés par le numéro de la période de l'élément.
  2. Le nombre d'électrons sur une orbitale = 2 x N2
    Numéro de la période ou orbitale Nombre maximum d'électron

    1

    2 x N2 = 2

    2

    2 x N2 = 8

    3

    2 x N2 = 18

    4

    2 x N2 = 32

    5

    2 x N2 = 50

    6

    2 x N2 = 72

    7

    2 x N2 = 98
  3. Le nombre d'électrons à placer est = au numéro atomique.
  4. Le nombre d'électrons sur la dernière orbital est :
    • le numéro de la colonne pour les 2 premières colonnes.
    • le chiffre 2 pour les colonnes 3 à 10 inclusivement.
    • le numéro en chiffre romain pour les 6 dernières colonnes.
  5. Placer le reste des électrons en respectant l'étape no 2.


Nous allons donc voir comment faire la configuration électronique d'un élément.
Quelle est la configuration électronique du Fe ?
Etape no 1 : Fe est sur le 4iem période donc il a 4 orbitales.

Fe )1 )2 )3 )4


Etape no 2 : Le nombre maximum d'électrons sur :

Etape no 3 : Le numéro atomique du Fe est 26 donc nous avons 26 électrons a placer.

Etape no 4 : Le fer est dans la 8iem colonne. Donc il possède 2 électrons sur la dernière orbitale.(règles de l'étape 4)


Donc sur les 26 électrons nous venons de placer 2 électrons donc il en reste 24 à placer.

Etape no 5 :



Electrons de valence

Définition : Ce sont les électrons sur la dernière orbitale de l'atome.

Donc le Fe a 2 électrons de valence et ce sont ces électrons qui participent à la réaction chimique avec d'autres atomes.

Les membres d'une même famille ont tous le même nombre d'électrons de valence. C'est pourquoi les éléments d'une même famille ont tous des propriétés semblables. Les alcalins sont très réactif avec l'eau car ils possèdent tous 1 électron de valence.

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