Nitrato de Potássio

• Esses procedimentos , na forma que estão escritos, não representam grande coisa, visto que só depois que VOCÊ MESMO TENTAR , verá quais as reais dificuldades possui no procedimento e quais os truques pessoais de química usará para solvê-los ... Veja que eu não estou "induzindo" ninguém a tentar, só estou dizendo que mesmo com este testamento o processo ainda não está 'completamente' catalogado; o porquê do motivo de que tentar ser muito mais elucidativo que simplesmente discutir teoricamente. Portanto o que eu tentei passar foram somente algumas das principais observações , assim como as principais dificuldades que eu tive , como o derramamento casual dos líquidos no chão, entupimento do filtro com cristais na hora de certas filtragens, etc.. Provavelmente no mundo amador a coisa pode se tornar ainda mais ampla e vasta , se por exemplo substituir outros materiais como as garrafas , por exemplo, e eliminar entraves práticos adotando outros procedimentos , pensando e testando soluções.. Em todo caso, a evolução é sempre necessária .



• NOVAMENTE: MUITO CUIDADO PARA NÃO SE QUEIMAR , PROTEJA OS OLHOS (JÁ PENSOU SE ISSO ESPIRRA EM SEU OLHO? CERTAMENTE NÃO SERÁ AGRADÁVEL..SERÁ NOCIVO!) E NÃO FAÇA COISAS QUE SUA CONSCIÊNCIA SABE QUE VAI DAR EM MERDA...PARA QUALQUER COISA DEVE-SE TER BOM–SENSO...



• NÃO É RECOMENDÁVEL USAR FILTROS DE PANO QUE VOCÊ REALMENTE USA OU PRETENDE USAR PARA COAR CAFÉ.. É MELHOR COMPRAR..(É MUITO BARATO E ATÉ NAS LOJAS DE 1,99 VENDE). PORQUE UMA VEZ USADO NO PROCEDIMENTO DE PURIFICAÇÃO (MAIS ESPECIFICAMENTE NA PRIMEIRA PARTE) VOCÊ NUNCA MAIS CONSEGUIRÁ LIMPÁ-LO ; O FILTRO FICARÁ ROSADO PARA SEMPRE!



• Quando você guarda a solução residual desses procedimentos , após algum tempo se verifica que começam a se formar fungos dentro da garrafa, mas a "reprodução" dos fungos não avança e portanto ficam só alguns fungos dentro da garrafa. Quando for usar tal solução no procedimento usando solução reciclada basta filtrar previamente a solução, usando um filtro de papel de café.

MÉTODO DA "INVERSÃO" DO SALITRE:

• A reação: NaNO₃ (aq) + KCl(aq) NaCl(s) + KNO₃(aq) (apenas posta aqui para finalidades ilustrativas, visto que essa reação está inferida aqui MILHARES de vezes, caso não tenha percebido )



• Se você usa substâncias puras ou impuras ; logicamente se você usa substâncias puras como precursores (ou seja, nitrato de sódio puro e cloreto de potássio puro) os cálculos (quantidade de água necessária, etc) , além da purificação do KNO₃ ficam vastamente facilitados; Contudo, é muito difícil encontrar material puro fora de lojas de química especializadas (e isso impede que seja um método artesanal, realmente divertido =), além disso sai MUITO mais caro também.. Então a saída é utilizar o bom e velho salitre do chile e cloreto de potássio agrícola (ambos encontrados na forma de adubos químicos). É muito mais barato, contudo dificulta a purificação e os cálculos da quantidade de água requerida (embora eu tenha visto que dependendo, na prática, de como você vai dissolvendo os sais, isso acaba não importando tanto). O salitre do chile por exemplo, usualmente vem com o nome "nitrato duplo de sódio e potássio" escrito no rótulo. Algumas vezes ainda (como no meu caso) vem com informações de que o material contém "50% de nitrato de sódio e 50% de nitrato de potássio".. Eu tomo por padrão exatamente isso; mesmo sabendo que o salitre , na realidade , não costuma obedecer assim tão certinho as proporções que vem nos rótulos; inclusive como foi comentado por alguém em [6], mesmo um mesmo lote do material pode apresentar porcentagens diferentes.. Mas isso não me importa muito, pois eu costumo pôr ligeiro excesso de KCl, só para garantir. Já esse cloreto de potássio eu considero com uma pureza máxima de 80-90%, sendo as impurezas NaCl, sais de magnésio e até mesmo uma "cera" insolúvel que costumam misturar em alguns tipos do adubo.. Isso detona com qualquer filtro..



• As informações de solubilidade das substâncias envolvidas (vide tabelas acima).. Pra ser sincero as informações desse tipo que são realmente úteis no mundo amador são as solubilidades referentes à máxima (100°C) e à mínima (0°C) temperatura, apenas porque são as que você pode facilmente assegurar sem nenhum termômetro (popularmente, "no olho").. Assim ,as tabelas e gráficos monstruosos e tudo mais acima pode ser simplificado nessa pequena tabelinha:
  
  

  Temperatura (°C) da solução	Quantidade em gramas de NaCl Dissolvido por 100mL de água	Quantidade em gramas de NaNO3 Dissolvido por 100mL de água	Quantidade em gramas de KCl Dissolvido por 100mL de água	Quantidade em gramas de KNO3 Dissolvido por 100mL de água
  -0-	35,7	72,9-73	28,1	13,3
  -100-	39,8	175,8-180,0	56,0	245,0

  
  
  Basta apenas observar o tipo de material que você vai usar (se é puro ou não.. Fazer os ajustes cabíveis da quantidade é tarefa de quem faz o procedimento) e fazer o procedimento de tal modo que a solução esteja sempre saturada ou próxima da saturação (para evitar perdas), além de notar que existem dois fatores, um ocorrendo na fervura da solução e o outro no resfriamento da mesma: se por um lado você mora acima do nível do mar , a temperatura de ebulição da água tende a ser menor que 100°C fazendo com que as quantidades de sais dissolvidos na água fervente sejam ligeiramente menores que os da tabela; Por outro lado a água tende a ferver a uma maior temperatura quando está com muito sal dissolvido.. Talvez esse último efeito sobrepuje o primeiro fazendo com que você não tenha que se preocupar muito.. Por via das dúvidas, adicione uma quantidade ligeiramente maior de água do que a teórica, até porquê , durante a fervura parte da água é perdida por evaporação devido ao aquecimento da água e você precisa ir pondo mais água durante o processo, para repor a que evaporou e evitar que algum material indesejável precipite precocemente.
  Já no resfriamento, é tranquilo.. Após ter filtrado o NaCl indesejável que precipitou, deixe a solução resfriar naturalmente, os cristais de nitrato de potássio vão aparecendo e após a solução resfriar na temperatura ambiente, filtrar os cristais, expremer os mesmos no filtro para remover o máximo de líquido residual e guardar ; pôr a solução filtrada no congelador.. Quando ela estiver bem fria, uma quantidade muito maior de nitrato (impuro) terá precipitado, agora basta filtrar , remover o máximo de líquido residual dos cristais e pôr os cristais filtrados junto com os cristais obtidos anteriormente anteriores.. Outra coisa no resfriamento a ser notada é que a maioria dos congeladores comuns conseguem atingir temperaturas inferiores a 0°C.. Isso com toda certeza ajuda no processo, visto que ainda mais nitrato tende a precipitar..



• Recristalizar o material , pelo menos uma vez, é ALTAMENTE recomendável por todos que realizam esse procedimento.. Desde a indústria até os loucos espaço modelistas ; Isso evita uma série de inconvenientes.. Porquê o nitrato de potássio obtido, se não recristalizado, não é muito puro.. Contém ainda muito cloreto e sódio presente junto (além de poder apresentar ainda outras impurezas)..
  A recristalização é um meio simples de eliminar essas impurezas.. Basta dissolver o nitrato impuro numa dada quantidade de água fervente, filtrar ainda quente e esperar a solução esfriar e parte dos cristais precipitarem(após filtrá-los e expremê-los no filtro, basta novamente pôr no congelador, como feito anteriormente.. Após a temperatura da solução ter sido ainda mais diminuída, basta filtrar o restante dos cristais e pronto...).
  Cada vez que esse processo é repetido, mais puro o nitrato de potássio fica, contudo o rendimento vai diminuindo, visto que parte se perde dissolvida na solução (como pode-se ver na tabela acima, a 0°C ficam 13,3g do nitrato dissolvidos na solução para cada 100mL de água usadas). Contudo, você pode guardar todas essas soluções filtradas, que contém apreciáveis quantidades de nitrato de potássio, e usá-las como solvente para o salitre/KCl, da próxima vez que for converter mais salitre em KNO₃; com essa política você evita perdas.



• A secagem do material pode ser feita tanto ao ar livre, quanto ao sol, como muitos fazem ou mesmo na própria panela (aquecendo com MUITO cuidado).. Pode-se usar qualquer um desses métodos... O que vai influenciar na escolha de cada um é simplesmente a pressa que você tem que o nitrato seque e da pureza do material desejada. Eu usualmente seco aquecendo com muito cuidado na panela, na chama mais baixa possível e mechendo vigorosamente com a colher, para evitar que o nitrato que está no fundo da panela se funda e também com o objetivo de homogeneizar o calor distribuído à massa de nitrato, facilitando a secagem.. Eu sempre escolho assim porque quero um material puro e também não tenho paciência para esperar secar naturalmente... Nos outros métodos, quando o material é deixado para secar naturalmente, ele vai ficando cada vez mais impuro, visto que caem poeira e outras porcarias por cima , carreadas pelo vento.. E deixando exposto fora de casa (ao sol, por exemplo) ainda tem-se o perigo de que , de uma hora para outra , o tempo vire e comece a chover.. Aí você poderá ver todo o seu esforço indo por água abaixo!!! ahaaha

OUTROS "MÉTODOS":

<sup>PRODUÇÃO ARTESANAL DE KNO3 1ªPARTE!
PROCESSO ARTESANAL PARA OBTENÇÃO DE NITRATO DE POTÁSSIO
(nome do indivíduo preservado : autor "anônimo")

Sou uma espécie de químico de final de semana. Como todos sabem a primeira coisa que um químico precisa é o material para as esperiências, como a maior parte das minhas é com polvora, sinais de fumaça, e coisas do tipo, o ingrediente que mais uso é o KNO3 (nitrato de potássio) cansei de ficar comprando nitrato de potássio (quase sempre impuro) em lojas de adubos, decidi então me empenhar em descobrir um jeito de produzir nitrato de potássio artesanalmente sem utilizar nenhum material complicado ou de difícil aquisição. O processo que desenvolvi é de fácil realização, podendo qualquer um, com interesse e curiosidade em química facilmente realizar.


Material:

 Um balde de metal;
 Papel filtro (daqueles de café);
 Cinzas de madeira ou de cigarro (de preferência de cigarro);
 Água;
 Terra;
 Fezes (não estranhe, as fezes são parte crucial do processo).

Preparação dos materiais:

1º Encha cerca de meio balde de terra onde hajam fezes de algum animal (de preferência de vaca), quanto mais tempo as fezes repousem na terra melhor.
2º Em um recipiente aparte, misture água com as cinzas (lembre-se quanto mais cinzas, maior a concentração da solução).

Realização:

1º Complete o balde de terra e fezes com a solução de água e cinzas;
2º Ferva a mistura por cerca de 30min;
3º Passe o filtro pela água, o filtro estará impregnado com nitrato de potássio;

Explicação:

Nas fezes há substancias que são digeridas por bactérias presentes na terra, dando origem à nitratos. As cinzas ao reagirem com a água, dão origem à hidróxido de potássio (potassa cáustica).
Ao se ferver tudo isso, os nitratos reagem com o hidróxido de potássio, originando nitrato de potássio e diversos hidróxidos, isso acontece pelo fato de o potássio ser muito mais reativo do que os metais presentes nos nitratos obtidos pela digestão das fezes pelas bactérias.</sup>
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Sobre o procedimento, o autor do mesmo diz o seguinte:
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RESPONDENDO

1º DEIXE AS FEZES NA TERRA POR CERCA DE DUAS SEMANAS;
2º QUANTO MAIS CINZAS MELHOR;
3º FUNCIONA SIM, JA DESTILEI CERCA DE 200G DE kno3
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Eu particularmente sou cético quanto ao processo; não sou ninguém para julgar, mas acho que coisas muito 'esquisitas' aparecem nesse procedimento..Como por exemplo o fato do cara ter obtido 200g de nitrato.. Isso não parece muita coisa ,mas nesse procedimento é IMPOSSÍVEL obter essa quantidade em tão pouco tempo (2 semanas).. Os processos usuais de nitrificação costumam demorar meses ou mesmo alguns anos para se completarem ; além disso os termos "destilei" e outros no texto não ajudaram muito na confiabilidade do método..

Um outro procedimento similar, do suposto Improvised Munitions Handbook [4] é o seguinte:



O método descrito em [5](veja a página do cara) é um dos que eu acho mais engraçados.. Não há dúvidas de que dá certo, mas o que eu acho engraçado é que há mais misticismo do que realmente uma simples operação para obter KNO₃.
E se não estou enganado esse cara usa como precursor nitrato de potássio para "revificar" e obter o próprio nitrato de potássio(?!?!). Qual o motivo de dissolver o KNO₃ em mijo de vaca, pôr num pote cerâmico para esperar cristalizar do lado de fora , para dissolver em água e recristalizar em água de chuva para obter..... KNO₃????????????? Ora ele já tinha o nitrato de potássio antes de tudo!

Como os links não são tão confiáveis(o link em [5] pode falhar algum dia, nos privando dessa fonte maravilhosa de risos), o método encontrado em [5] está imortalizado na imagem seguinte:

O gráfico não está tão bom , mas ao menos eu tentei . Se quiserem ter uma melhor visualização, basta ir em [5] nas referências e conferir..
Não posso resistir a tentação de deixar gravado aqui uma parte de outra discussão sobre esse "método":

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Autor: "X" (preservando o nome)
título do tópico: "Tradução"

Texto:

Alguem poderia traduzir esse texto pra mim por favor? Ta meio confuso, o que dificulta o entendimento.
No meu caso entendi pouco, mas se alguem puder ler e resumir o procedimento ou até mesmo apresentar um procedimento parecido eu agradeço!

"PETRINUS"

O texto se trata da produção de Nitrato de Potássio utilizando a urina!
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O site que o cara postou acima é o [5] das referências(imortalizado na figura acima). Logo depois veio uma outra pessoa e postou o seguinte:
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??
se quer traduzir isso pra q? quer ler em japones, ingles, alemão ou o q? já ta em portugues fi.

bom... aqui na comu ja tem um troço explicando isso, da uma procurada ae
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Uma palavra sobre o comentário: KKKKKKKKKKKKKKKK!!!!!!!!!!!!
Pô!! Os caras são mestres na zoação! Eu ri demais quando eu li isso..

Um outro método ainda mais absurdo e que foi proposto por outras pessoas seria a reação entre cloreto de potássio(aq) e nitrato de prata(aq).. O cloreto de prata , praticamente insolúvel, é formado , separado por filtração ou outro método conveniente e a solução onde resta o KNO₃ , praticamente pura é evaporada a secura e o nitrato de potássio extraído.

Não há dúvida de que a reação:

KCl + AgNO₃ AgCl + KNO₃

funciona perfeitamente... Mas vamos supor que você pretenda fazer meros 1Kg de KNO₃ através desse método.. Pela reação você pode ver o seguinte:
A massa molar (MM) do AgNO₃ é aprox. 169,9g/mol , e a do KNO₃ é 101,1g/mol.. Então para fazer 1Kg de nitrato de potássio com 100% de eficiência , você vai precisar de aproximadamente 1.680,51g (mais de mil seicentos e oitenta gramas) de AgNO₃ 100% puro.
Tente comprar essa quantidade de nitrato de prata e vai ver o porquê desse método não valer a pena.. ehehe considerando o preço de 100g de nitrato de prata como sendo o de cem reais (esse definitivamente não é o preço real do AgNO₃ comercial.. É uma especulação que eu estou fazendo do melhor cenário possível.. Se me recordo bem , lembro de ter visto o preço como sendo algo superior a R$ 200,00 por 100g !) você gastaria no geral quase R$ 1.700,00 para no final obter 1 Kg de KNO₃.. Insano! Mesmo que você fizesse o seu próprio nitrato de prata (que ficaria muito mais barato que comprar) via HNO₃ + Ag , ainda assim o preço seria proibitivo..Além do mais, porquê gastar ácido nítrico fazendo isso se você pode fazer o KNO₃ diretamente, bastando apenas adicionar hidróxido ,carbonato ou algum outro composto de potássio ? Ainda assim , porquê gastar nitrato de prata fazendo nitrato de potássio? O AgNO₃ possui MUITO maior utilidade e valor do que o KNO₃..
Portanto, sob todos os aspectos , fica provado que esse método , para produção de KNO₃ , não presta.. Entretanto, de uma outra maneira ele pode ser útil para verificar a pureza de seu KNO₃.. O conhecido teste argentométrico.. Por exemplo, imagine se você desejasse verificar se o seu KNO₃ (assim como várias outras substâncias) está livre de contaminação de cloretos. O que fazer? Simples. Basta fazer uma solução com o seu nitrato de potássio "100% puro" e uma outra solução (obviamente em pequena quantidade) com um pouco do seu nitrato de prata.. Adicione umas gotas dessa solução de nitrato de prata recém preparado na solução de KNO₃ , se não formar nenhum precipitado, significa que seu KNO₃ é mesmo "puro"(pelo menos do ponto de vista de que não contém quantidades expressivas de cloretos, sulfatos,etc) , se formar algum precipitado, significa que existem outros ânions junto com o nitrato, tipo cloreto , sulfato,etc..
Muito provavelmente esse precipitado de AgCl, se ocorrer, será do tipo coloidal, logo pode se tornar um pouco difícil de ver a olho nú.. Mas você pode usar um 'truque' para contornar esse problema, que é o uso do Efeito Tyndall para detectar o precipitado. Basta direcionar luz focalizada no recipiente ou mesmo um laser (desses de luz vermelha de brinquedo). Se você não ver a luz passando pelo recipiente (não ver a luz passando pela solução), significa que o seu KNO₃ não contém nenhum cloreto como impureza (logo, é bem puro, ao menos nesse aspecto). Caso contrário significa que o seu KNO₃ contém cloreto como contaminante.

O método mais ÓBVIO seria o que eu mencionei acima e que várias pessoas com toda certeza já pensaram algumas vezes: o de reagir diretamente ácido nítrico e hidróxido(ou carbonato) de potássio, para se ter um produto de boa pureza..
O "anônimo N°2" havia postado isso no mesmo fórum onde o outro "anônimo" postou o método "bosta de vaca + cinzas e terra", copiado acima).

Acompanhem a discussão entre as duas pessoas abaixo.. Copiei e passei para cá , fielmente e sem correções gramaticais , com o intuito de deixar para a posteridade.. (Vocês vão se divertir pra valer lendo isto! ) :

Título: "KNO3 - Nitrato de potássio"
Por: "anônimo n° 2"
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<sup>Caros colegas,

vi por aqui vários métodos realmente "artesanais" de praparo de KNO3. Para quem não tiver a paciência de tentar algum destes métosos arcaicos e de baixo rendimento, aí vai a receita mais científica possível (dentro dos limites do possível para amadores!)

Comprar:
Ácido Nítrico
Hidróxido de Potássio

Estes produtos tem venda controlada, o que não quer dizer que não se pode comprá-los. A venda é limitada a 2 litros ou Kg por cliente por mês, o que é mais que suficiente para produzir uma grande quantidade de KNO3! Vc só precisa ser maior de 18 anos e possuir CPF para efetuar a compra em qualquer loja de produos químicos. Em pureza comercial, o Kg ou litro destes produtos não custa mais que 10 reais.

Procedimento:

As quantidades dependem da concentração do ácido adquirido:
Para cada 500g de hidróxido, vc precisará:

HNO3 53%: 1059,5 g ou 796,5 ml
HNO3 60%: 936 g ou 684,5 ml
HNO3 70%: 802 g ou 569 ml

Em um recipiente limpo de vidro adicionar a quantidade necessária de ácido, e LENTAMENTE adicinar PEQUENAS QUANTIDADES de hidróxido. CUIDADO, a reação é violenta, use luvas de borracha (não use luvas cirúrgicas descartáveis!)camiseta de mangas compridas e calças (de preferência guarda-pó de algodão!), e óculos de segurança!!!

A reação de neutralização libera muito calor, deixe o recipiente de preferência, em banho de gelo, para evitar a ebulição do ácido.

Assim que tiver adicionado quase todo o hidróxido, controle o pH com papel indicador, se após adicionar tudo, a solução estiver muito ácida (pH menor que 6), adicione pequenas quantidades de KOH, até a neutralidade (pH=7). Caso a solução esteja básica (pH maior que 7), adicione pequenas quantidades de ácido. É muito importante que a solução não fique básica, pois haveria contaminação indesejada com hidróxido no KNO3. Um pequeno excesso de ácido é facilmente eliminado posteriormente.

Assim que o pH estiver controlado (a solução deve ser INCOLOR), filtre a solução caso haja impurezas ou sujidades.

IMPORTANTE: caso a solução esteja colorida, mesmo que apenas levemente, ou apresente muitas partículas de sujeira, NÃO CONTINUE ! a oxidação da matéria orgânica possivelmente presente poderia causar uma violenta explosão!!!!

Esta solução incolor e limpa de KNO3 está pronta para ser evaporada para eliminar a água e o excesso de ácido.

Em uma panela de aço (não use alumínio!!!!) aqueça a solução lentamente, até entrar em ebulição. ATENÇÃO: faça ao ar livre, e não na cozinha, pois será liberado ácido nítrico, tóxico e corrosivo!

Há duas maneira de proceder daqui para frente: para obter cristais de KNO3 de alta pureza, não evapore toda a solução, apenas reduza 2/3 do volume e deixe a solução esfriar LENTAMENTE e em REPOUSO. assim, quando a soluçãoe estiver fria (pode por na geladeira) vc poderá separar os cristais e descartar o restante. Seque bem os cristais, moa e aqueça para eliminar a água (não mais que 100 graus).

Para obter o máximo possível de nitrato não tão puro (o mais lógico, se for usar em pólvora, por exemplo), aqueça a solução até a secura, não deixe esquentar demais!!!! assim que formar-se uma massa pastosa desligue o aquecimento, e retire o produto. deixe esfriar, moa bem e aqueça lentamente mexendo sempre, até secar bem. CUIDADO: esta etapa é muito perigosa, pois pequenas quantidades de matéria orgânica podem causar explosões!!!

O KNO3 está pronto para o uso, guarde em frasco bem fechado. Para cada 500g de hidróxido, obtem-se cerca de 900g de nitrato!

ATENÇÂO: estas informações são meramente didáticas, não me responsabilizo por danos ou acidentes decorridos de sua utilização!

Siga sempre as normas básicas de segurança e proteção!

SDS

JEFCG</sup>

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Resposta por "anônimo"
Título: "ARCAICO É UMA PINÓIA!!!!!" (abaixo)
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<sup>SE VOCÊ CONSIDERA O MÉTODO QUE DESENVOLVI NÃO É MUITO EFICAZ, É PORQUE NÃO COMPREENDE A SATISFAÇÃO QUE SE TEM AO PRODUZIR ALGO COM ESFORÇO E DEDICAÇÃO.

JA QUE VOCÊ GOSTA DE APONAR FALHAS EM TEORIAS E PROJETOS, VEJAMOS OMO ACEITA UMA CRITICA CONSTRUTIVA SOBRE SEU MÉTODO:

1ªFALHA:VOCÊ DIZ QUE A VENDA É POSSIVEL, CONTUDO, NÃO INDICA NENHUM LOCAL OU SEQUER MOSTRA O RAMO DO ESTABELECIMENTO EM QUE SE PODERIA ACHAR TAL PRODUTO;
2ªFALHA: MESMO QUE SE SOUBESSE ONDE COMPRAR TERIA DE TER MAIS DE DEZOITO, O QUE EXCLUI GRANDE PARTE DOS INTERESSADOS NESSA ÁREA;
3ªFALHA: MESMO SE LGUEM ESTIVER DENTRO DESSE PERFIL QUE POSSA COMPRAR O KNO3, SERIA CARO DEMAIS PRA VALER APENA

ME DESCULPE SE FUI ASPERO OU INDELICADO, É QUE NÃO FICO MUITO FELIZ QUANDO TENHO MEUS PROCESSOS POSTOS EM DÚVIDA, MAS ESTOU SEMPRE ABERTO A RECEBER CRITICAS CONSRUTIVAS, ESPERO QUE NÃO ME CONSIDERE COMO ALGUEM APENAS CRITICANDO, MAS MOSTRNDO QUE ALEM DE MAIS BARATO O MEU PROCESSO É TAMBÉM MAIS EMOCIONANTE E DIVERTIDO.

VOCÊ ME PARECE ALGUÉM COM UM NÍVEL INTELECTUAL APRIMORADO, ESPERO PODER TROCAR SUGESTÕES E IDÉIAS COM VC.</sup>
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Resposta: "Caro "anônimo""
Por: "anônimo n°2": (abaixo)
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<sup>Primeiramente, aceito suas desculpas, pois você foi "ápero e indelicado" sim, e sem necessidade alguma!

Convenhamos, de um ponto de vista científico, o seu método é aracaico SIM! Isso não é desmerecer a sua pesquisa, ou mesmo o próprio método.
Te invejo pela capacidade de desnvolver este método (e outros que li por aí) e chegar a bons resultados com eles. Não duvido nem um pouco que você realmente tenha satisfação em executar as muitas e por vezes complexas etapas dos procedimentos que desenvolve. Só posso te parabenizar por isso, afinal, é sobre um hobby muito recompensador que estamos discutindo...

NO ENTANTO, quis apresentar uma alternativa mais rápida, simples e direta para a obtenção do KNO3, destinada aos que querem gastar seu tempo na UTILIZAÇÃO deste composto, e não na sua OBTENÇÃO! Acho que foi justamente este aspecto que vc deixou de apreciar em minha mensagem.

Repito, em instante algum pretendi desmerecer seu trabalho!

Quanto às falhas que vc apontou no "meu método":

1) Lojas de produtos químicos e artigos para laboratórios são facilmente encontradas nas páginas amarelas de qualquer lista telefônica.

2) O fato de ter que ser maior de 18 pode dificultar, mas não exclui necessariamente a todos os menores, pois pais, irmãos ou amigos que sejam maiores podem comprar para terceiros sem problemas. (assumindo que quem vai usar os produtos seja responsável o suficiente para saber os riscos envolvidos!)

3) Não considero 1kg de KOH e 1l de HNO3 (suficientes para obter mais de 1500g de KNO3), compráveis por menos de 20 reais, como "caro demais para valer a pena".

No mais, coloco-me a disposição para tirar quisquer dúvidas, e espero que você saiba avaliar melhor o que os outros escrevem, antes de criticar tão negativamente....

SDS

JEFCG</sup>

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Eita!.. A discussão continuou e pegou fogo por lá..
Eu pessoalmente preferiria mil vezes mais o método "limpo" do anônimo n°2 do que o método do outro anônimo. Mas em todo caso, gastar HNO₃ e KOH simplesmente para fazer nitrato de potássio, não é comigo.. Por isso eu ainda fico com o meu método de "inversão" do Salitre..
O resultado dessa discussão (assim como a lição que se pode tirar dela) , é que nenhum autor está mais certo do que outro , pois os dois usam métodos distintos... Não vale a pena brigar por discussões tão triviais.





REFERÊNCIAS:

• [1] Wikipédia



• [2] The Saltpeter Principle



• [3] Braifevert Page (Infelizmente as imagens sumiram, porém eu cheguei a vê-las e posso então dar testemunho aqui de que as imagens eram realmente reais e elucidativas)



• [4] Improvised Munitions Handbook



• [5] "O Nitro"



• [6] "Ad Astra"



• [7] INSTRUCTIONS FOR THE MANUFACTURE OF SALTPETRE



• [8] SYNTHETIC INORGANIC CHEMISTRY - A Course of Laboratory and Classroom Study For First Year College Students - A. B., ARTHUR ; W. P., JOSEPH ; R. D., ARTHUR. - 5ª Ed. John Wiley & Sons - 1936.



• [9] Obtaining KNO₃



• [10] Solubilities of Inorganic and Organic Compounds - Atherton Seidell - D. Van Nostrand Company , Inc. - 2ªEd(2ª tiragem)(1919)



• [11] Frogfot's Page --> "Potassium Nitrate"



• [12] Inorganic Chemical Preparations - THORP, Frank Hall. - The Athnaeum Press, 1896.



• [13] Industrial Nitrogen Compounds And Explosives - MARTIN , G.; BARBOUR , W. - Crosby Lockwood and Son , 1915.

ATENÇÃO:

Essa página e suas páginas derivadas contém informações que podem ser perigosas. Além disso eu não garanto a total acuracidade ou precisão das referidas informações contidas nelas. As informações contidas em todas as páginas e sub-páginas derivadas e interconectadas dessa página são de caráter genuína e puramente educacional. Eu NÃO me responsabilizo por nenhum dano e/ou fatalidade a indivíduos, ou dano a propriedade decorrente do mal uso das informações aqui contidas, pelo fato de as informações aqui contidas serem de caráter puramente educacional. Basta um mínimo de raciocínio lógico para compreender : NÃO é justo que eu e outros eventuais colaboradores dessa página e de suas subseqüentes ,assim como qualquer outro autor normal, tenha algum tipo de responsabilidade por qualquer acidente que alguém sofra por realizar (ou tentar realizar) qualquer um dos experimentos descritos. Isso é facilmente explicado pelo fato de que eu não ordenei ninguém que fizesse nada descrito aqui e muito menos tenho a capacidade "divina" de ler e ver a mente e a vida de todas as pessoas para saber o que estão fazendo. Portanto, em toda e qualquer hipótese, eu NÃO admito ter o mínimo de responsabilidade , de qualquer ato praticado por qualquer pessoa antes e/ou durante e/ou depois de ler , parcialmente ou totalmente, qualquer uma de minhas páginas.

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