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Os grupos 1 e 2 Grupo 1
– Hidrogênio e Metais alcalinos
(Hidrogênio, lítio, sódio, potássio, rubídio, césio
e frâncio)
Os elementos do grupo 1 são
caracterizados pela configuração eletrônica da camada
de valência, ns1. Todos ocorrem como íons
+1.
Com exceção do
hidrogênio, todos são metais e não são encontrados
livres na natureza. Reagem com quase todos os metais.
Eles são chamados
de metais alcalinos, porque reagem com a água,
formando hidróxidos (MOH, M=metal alcalino), chamados
comumente de álcali.
Os átomos de
hidrogênio são os mais simples, de todos os
elementos químicos. Ele é formado por duas partículas
sub-atômicas: um próton e um elétron.
Apesar de possuir
a mesma configuração eletrônica da camada de valência
dos elementos do grupo 1, ns1, o hidrogênio
é um não metal. No estado elementar é encontrado como
moléculas diatômicas (H2).
Grupo
2 – Metais alcalinos terrosos
(berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e
rádio)
Os elementos do grupo 2 são
caracterizados pela configuração eletrônica da camada
de valência ns2. Onde n é o número
quântico principal (número do período); formam
compostos no estado de oxidação +2, como por exemplo o
óxido de cálcio – CaO.
O termo
"terrosos" no nome do grupo é da
época da alquimia, onde os alquimistas medievais,
chamavam as substâncias que não se fundiam e não
sofriam transformações com o calor (com os meios de
aquecimento da época), de "terrosos".
Esses elementos,
são metais e apresentam uma alta reatividade para
ocorrerem livres na natureza. Ocorrem sob a forma de
compostos, como cátions +2.
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