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Grupo 16 - Família do Oxigênio
(oxigênio, enxôfre, selênio, telúrio e polônio)

      Eles são caracterizados pela configuração eletrônica ns² np⁴ da sua camada de valência, e são todos não-metais. Formam compostos com metais e com hidrogênio quando o número de oxidação é –2.
      Os números de oxidação +2, +4 e +6 ocorrem quando os elementos do grupo formam compostos com outros elementos do seu prórpio grupo, ou com os elementos do grupo 17, os halogênios. 

Grupo 17 - Halogênios
(Flúor, cloro, bromo, iodo e astato)

      Eles são caracterizados pela configuração eletrônica ns²np⁵ da sua camada de valência. Seus elementos são chamados de halogênios. Mostra uma regularidade nas propriedades físicas, na eletronegatividade, e nos raios atômicos e iônicos.
      O fúor possui algumas propriedades anômalas, tais como: a sua força como agente oxidante e a baixa solubilidade da maioria dos fluoretos.

Grupo 18 - Gases Nobres
(Hélio, neônio, argônio, criptônio, xenômio e radônio)

      Eles são caracterizados pela configuração eletrônica ns²np⁶ da sua camada mais externa. Têm a camada externa totalmente preenchida de elétrons. Isso os torna elementos quimicamente inertes.
      Estes elementos são encontrados na natureza como gases monoatômicos, não reativos. Entretanto, o primeiro composto do gás nobre (tetrafluoreto de xenômio – XeF₄), foi produzido a partir de uma mistura de xenônio com fluor, em temperatura elevada. O radônio (Rn) é um gás radioativo.

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