Características de uma substância no estado gasoso - Não tem forma e nem volume próprios. Um gás tem a forma do recipiente onde está contido e ocupa todo o espaço limitado pelas paredes do recipiente. O volume de um gás é o volume do recipiente onde está contido.
Modelo do estado gasoso (teoria cinética dos gases) - Um gás é constituído por moléculas isoladas, separadas umas das outras por grandes espaços vazios em relação ao seu tamanho e em contínuo movimento de translação, rotação e vibração.
Gás ideal ou gás perfeito - É um modelo teórico.
É um gás que obedece às equações p·V/T = k e p·V
= n·R·T, com exatidão matemática.
Na prática, temos gases reais. Um gás real tende para o gás
ideal quando a pressão tende a zero e a temperatura se eleva.
Lei de Boyle - A temperatura constante, o volume ocupado por uma quantidade fixa de um gás é inversamente proporcional à sua pressão.
P·V = k = constante
Lei de Charles e Gay-Lussac - A volume constante, a pressão de uma massa fixa de um gás varia linearmente com a temperatura do gás em graus Celsius.
A pressão constante, o volume de uma massa fixa de um gás varia linearmente com a temperatura do gás em graus Celsius.
Com a introdução da escala absoluta, as leis de Charles e Gay-Lussac foram assim enunciadas:
|
|---|
(número de mols constante)
| ISOBÁRICA (p1 = p2) |
|
lei de
Charles e Gay-Lussac |
|||
| ISOCÓRICA (V1 = V2) |
|
lei de Charles e Gay-Lussac |
|||
| ISOTÉRMICA (T1 = T2) |
p1·V1 = p2·V2 | lei de Boyle |
Volume molar é o volume de um mol de
substância.
O volume molar de um gás é constante para todos os gases a
uma mesma pressão e temperatura.
Nas CNTP, o volume molar é igual a 22,4 L/mol.
Densidade de um gás nas CNTP:
|
Densidade de um gás a uma pressão p e temperatura T:
| d = | p·M —— R·T |
Densidade de um gás A em relação a um gás B:
| dA,B = | MA —— MB |
Densidade de um gás A em relação ao ar:
| dA,ar = | MA —— Mar |
= | MA —— 28,8 |