Periodicidade química

Cronologia

1829: Lei das Tríades de Döbereiner
1863: Parafuso telúrico de Chancourtois
1864: Lei das oitavas de Newlands
1869: Lei periódica de Mendeleev e Lothar Meyer. Classificação periódica com os elementos em ordem crescente de massas atômicas.
1913: Lei de Moseley: conceito atual de número atômico. Classificação periódica com os elementos em ordem crescente de números atômicos.

Períodos e famílias

Períodos são as sete filas horizontais da Tabela Periódica; 1^o, 2^o, 3^o, 4^o, 5^o, 6^o, 7^o. Reúnem elementos com configurações eletrônicas diferentes, portanto, com propriedades diferentes.

Famílias ou grupos são as dezoito colunas verticais da Tabela Periódica. Reúnem elementos com configurações eletrônicas semelhantes, portanto, com propriedades semelhantes.

Elementos representativos são aqueles cujo subnível de maior energia de seus átomos é s (bloco s) ou p (bloco p).

Bloco s	Grupos IA e IIA
Bloco p	Grupos IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA e 0

Elementos de transição são aqueles cujo subnível de maior energia de seus átomos é d. Constituem o bloco d, os Grupos IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB E VIIIB.

Elementos de transição interna são aqueles cujo subnível de maior energia de seus átomos é f. Constituem o bloco f, os lantanídios (Z = 59 e Z = 71) e os actinídeos (Z = 89 a Z = 103).

O átomo de um elemento localizado no enésimo (nº) período tem seus elétrons distribuídos em n níveis de energia. Exemplo: elementos do 5º período têm os elétrons de seus átomos distribuídos em 5 níveis de energia.

Principais famílias

Metais alcalinos:	Li	Na	K	Rb	Cs	Fr

IIA

Metais alcalino-terrosos:	Be	Mg	Ca	Sr	Ba	Ra

IVA

Família do carbono:	C	Si	Ge	Sn	Pb

Família do nitrogênio:	N	P	As	Sb	Bi

VIA

Calcogênios:	0	S	Se	Te	Po

VIIA

Halogênios:	F	Cl	Br	I	At

Gases nobres:	He	Ne	Ar	Kr	Xe	Rn

Para os elementos representativos e dos Grupos IB e IIB, o número do grupo é o número de elétrons no último nível de energia do átomo (camada de valência).

	IA	IIA	IB	IIB	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
Número de elétrons na camada de valência	1	2	1	2	3	4	5	6	7	8
Número de elétrons na camada de valência	s¹	s²	s¹	s²	s²p¹	s²p²	s²p³	s²p⁴	s²p⁵	s²p⁶

Propriedades periódicas

Propriedades periódicas - Os valores crescem e decrescem sucessivamente à medida que aumenta o número atômico. A maioria das propriedades dos elementos são periódicas.

Propriedades aperiódicas - Os valores somente crescem ou decrescem à medida que aumenta o número atômico. Exemplos:massa atômica e calor específico.

Energia de ionização é a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo no estado gasoso.

Eletroafinidade ou afinidade eletrônica é a energia envolvida na entrada de um elétron num átomo no estado gasoso.