O pH de soluções de sais

          Quando um sal se dissolve na água, o pH resultante pode ser básico, ácido ou neutro, dependendo da natureza do sal:

• Se for um sal de ácido forte e base forte, o pH é próximo de 7 (neutro), e nenhum dos íons hidrolisam. Ex: NaCl, K₂SO₄.

• Se for um sal de ácido fraco e base forte, a solução é básica (pH > 7), pois somente o ânion hidrolisa, aumentando a concentração de íons OH^-. Ex: NaF, K(CH₃COO).

• Se for um sal de ácido forte e base fraca, a solução é ácida (pH < 7), pois somente o cátion hidrolisa, aumentando a concentração de íons H₃O⁺. Ex: NH₄Cl, Al₂(SO₄)₃.

• No caso de um sal de ácido e base fracos, ambos os íons sofrerão hidrólise. Para se determinar o pH da solução, precisaremos conhecer os valores de K_h para o ânion e para o cátion. Se o K_h para hidrólise do cátion (que tende a tornar a solução ácida) for maior do que o K_h para hidrólise do ânion (que tende a tornar a solução básica), a solução será ácida, por causa de um pequeno excesso de íons H₃O⁺. E vice-versa.