Reações inorgânicas

Tipos de reação

• Síntese ou adição:

  aA + bB + ... ® xX

• Decomposição ou análise:

  xX ® aA + bB +...

• Deslocamento:

  AB + C ® AC + B (Reatividade: C > B)

  AB + C ® CB + A (Reatividade: C > A)

• Metais com a água:
  • Metais alcalinos fazem reação muito violenta (perigo!) com a água, mesmo a frio.
  • Metais alcalino-terrosos fazem reação branda com a água, a frio.
  • O magnésio faz reação muito lenta com a água fria; com a água quente é mais rápida, porém branda.
  • Os metais menos reativos que o Mg e mais reativos que o H só reagem com vapor de água a alta temperatura.
  • Os metais menos reativos que o H não reagem com a água em nenhuma condição.

• Reação de dupla troca:

  AB + CD ® AD + CB

  A reação de dupla troca ocorre quando AD e/ou CB for

  • menos solúvel
  • eletrólito mais fraco
  • mais volátil

  que AB e/ou CD.

Solubilidade em água

Regras de solubilidade em água:

• Os sais dos metais alcalinos e de amônio são solúveis .
• Os nitratos (NO₃^-) e os acetatos (CH₃-COO^-) são solúveis .
• Os cloretos (Cl^-), os brometos (Br^-) e os iodetos (I^-), em sua maioria, são solúveis .
  Principais exceções:
  PbCl₂, AgCl, CuCl e Hg₂Cl₂ ® insolúveis
  PbBr₂, AgBr, CuBr e Hg₂Br₂ ® insolúveis
  PbI₂, AgI, CuI, Hg₂I₂ e HgI₂ ® insolúveis
• Os sulfatos (SO₄^2-), em sua maioria, são solúveis na água.
  Principais exceções:
  CaSO₄, SrSO₄, BaSO₄ e PbSO₄ ® insolúveis
• Os sulfetos (S^2-) e hidróxidos (OH^-), em sua maioria, são insolúveis na água.
  Principais exceções:
  Sulfetos dos metais alcalinos e de amônio ® solúveis
  Sulfetos dos metais alcalino-terrosos ® solúveis
• Os carbonatos (CO₃^2-), os fosfatos (PO₄^3-) e os sais dos outros ânions não mencionados anteriormente, em sua maior parte, são insolúveis na água.
  Exceções: Os sais dos metais alcalinos e de amônio são solúveis.

Força

• Principais ácidos fortes:

  HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃ e outros ácidos oxigenados H_xEO_y, nos quais (y - x) ³ 2

• Principais ácidos semifortes:

  HF, H₃PO₄, H₂SO₃ e outros ácidos oxigenados H_xEO_y, nos quais (y - x) = 1. No H₂CO₃, (y - x) = 1, mas o ácido é fraco (exceção).

• Principais ácidos fracos:

  H₂S, HCN, CH₃-COOH e ácidos oxigenados H_xEO_y, nos quais (y - x) = 0

Nota: Na fórmula H_xEO_y, x representa o número de átomos de H ionizáveis.

Volatilidade

Todo composto iônico é não-volátil. Portanto, os sais e os hidróxidos metálicos são não-voláteis

Principais ácidos voláteis: HF, HCl, HBr, HI, H₂S, HCN, HNO₂, HNO₃ e CH₃-COOH

Principais ácidos fixos ou não-voláteis: H₂SO₄ e H₃PO₄

Única base volátil: hidróxido de amônio

Indícios de ocorrência de uma reação

• mudança de coloração no sistema e/ou
• liberação de gás (efervescência) e/ou
• precipitação (formação de composto insolúvel) e/ou
• liberação de calor (elevação da temperatura do sistema reagente).

Reação de oxirredução

Reação de oxirredução ou redox - Reação com transferência de elétrons de um reagente para outro, ou reação com variação de nox de pelo menos um elemento.

Oxidação - Perda de elétrons ou aumento de nox.

Redução - Ganho de elétrons ou diminuição de nox.

Agente oxidante ou substância oxidante - Substância que sofre a redução ou substância que ganha elétrons.

Agente redutor ou substância redutora - Substância que sofre a oxidação ou substância que perde elétrons.

Balanceamento de equações de oxirredução - Fundamenta-se no fato de o número de elétrons cedidos na oxidação ser igual ao número de elétrons recebidos na redução.

Reação auto-oxirredução

Reação auto-oxirredução ou de desproporcionamento - Quando um mesmo elemento em parte se oxida e em parte se reduz.