Na
sua grande maioria, os compostos orgânicos
possuem exclusivamente ligações
covalentes, o que faz deles, portanto, compostos
moleculares. Apresentam pontos de fusão
(PF) relativamente baixos se comparados com
os compostos inorgânicos. Dessa forma,
na temperatura e pressão ambiente são
encontrados compostos orgânicos sólidos,
líquidos e gasosos.
De todas as substâncias
hoje conhecidas, 95% são compostos orgânicos,
número muito maior que o dos compostos
inorgânicos. A maior parte dos compostos
orgânicos não conduzem corrente
elétrica, quando fundidos ou em soluções
aquosas. Além disso, geralmente são
insolúveis em água, mas solúveis
em outros compostos orgânicos.
Exemplo: A parafina tem
características típicas dos compostos
orgânicos: seu ponto de fusão é
baixo, é insolúvel em água
e é solúvel em querosene.
Ligações
Químicas
Por
que os átomos se ligam?
Durante uma ligação
química, os átomos liberam uma quantidade
de energia, o que demonstra que os átomos
ligados têm menor energia que separados.
Assim os átomos se ligam
a fim de adquirirem estabilidade, pois quando
menor a energia maior a estabilidade.
Apenas os gases nobres apresentam
átomos isolados estáveis
Por
que os gases nobres apresentam átomos isolados
e estáveis?
Os gases nobres são
estáveis porque suas camadas de valência
estão completas. Com essa observação,
formulou-se a regra
do octeto.
Regra
de Octeto
A estabilidade dos átomos
esta relacionada à quantidade de elétrons
que eles possuem na última camada. Assim,
os átomos ao se unirem, procuram perder
ou ganhar elétrons da camada de valência
até adquirirem a configuração
eletrônica de um gás nobre de número
atômico mais próximo (o hidrogênio
adquire estabilidade quando tem sua configuração
eletrônica igual à do gás
nobre hélio).
Com essas observações, formulo-se
a:
Regra do octeto: Um átomo
adquire estabilidade quando possui 8 elétrons
na camada eletrônica mais externa (ou
2 elétrons, quando possui apenas à
camada K).
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