A maior parte das chuvas é
ligeiramente ácida por causa de uma pequena quantidade de dióxido de carbono
dissolvido.
A chuva ácida
tem um pH entre 5 e 2,2 devido à reação que ocorre entre a água da chuva e
óxidos de enxofre e nitrogênio (óxidos ácidos) dando origem a soluções diluídas
de ácidos como o sulfúrico (H2SO4) e o nítrico (HNO3).
A maioria
desses óxidos é produzida como resultado da queima de combustíveis fósseis,
como o carvão e o petróleo.
Entre os
efeitos da chuva ácida podemos citar: aumento da acidez das águas dos lagos,
destruindo a vegetação aquática e, conseqüentemente, provoca a morte dos
peixes, destruição das células respiratórias das folhas das árvores, remoção de
nutrientes do solo, corrosão do concreto, do cimento e do ferro de construções.
Reações:
Chuva
naturalmente ácida:
CO2(g) +
H2O(l) --> H2CO3(aq)
Chuva ácida
causada pela queima de combustíveis que contém enxofre como impureza (gasolina
e óleo diesel):
I - Queima do
enxofre:
S + O2 -->
SO2
II -
Transformação do SO2 em SO3
SO2 + ½ O2
--> SO3
III - Reações
dos óxidos com água:
SO2 + H2O
--> H2SO3
SO3 + H2O
--> H2SO4
Chuva ácida causada
pelos óxidos de nitrogênio (NOx):
I - Reação
entre N2 e O2 nos motores dos automóveis (devido à temperatura elevada):
N2 + 2O2
--> 2NO2
II – Reação
do óxido com água:
2NO2 + H2O
--> HNO2 + HNO3