ESTUDO DA FÍSICA
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MUDANÇA DE FASE
( PARTE I )
BOA SORTE
1.
(Unifor-CE) Ao absolver certa quantidade de calor, um corpo pode não apresentar variação em sua temperatura. Isso ocorre quando o corpo:
a)
está mudando de estado.
b)
está isolado termicamente.
c)
está a uma temperatura negativa.
d)
é mau condutor de calor.
e)
é um gás.
2.
(Vunesp-SP) Aquece-se certa quantidade de água. A temperatura que ela irá ferver depende de:
a)
temperatura inicial.
b)
massa da água.
c)
pressão ambiente.
d)
rapidez com que o calor é fornecido.
e)
quantidade total do calor fornecido.
3.
(U.F. de Viçosa-MG) Sabendo-se que as temperaturas de ebulição da água nas cidades A e B são, respectivamente 95
o
C e 100
o
C, é correto afirmar que:
a)
as duas cidades estão a uma mesma altitude.
b)
a pressão atmosférica é a mesma nas duas cidades.
c)
a pressão atmosférica em A é maior do que a de B.
d)
a cidade A está situada ao nível do mar.
e)
a altitude de A é maior do que a de B.
4.
(UFAL 84) Enquanto uma certa quantidade de água está em ebulição num recipiente aberto:
a)
todo o calor recebido pela água é imediatamente irradiado.
b)
o volume da água aumenta.
c)
a massa específica da água aumenta.
d)
a temperatura da água é constante.
e)
todo o calor recebido é retido pela água.
5.
(UFAL 91/2) Uma panela com água é aquecida num fogão. A água começa a ferver, ou seja, entra em ebulição. Verificamos que esta experiência mostra que se aumentarmos a chama do fogão, a temperatura da água _____________________ e que a massa de água que se transforma em vapor ____________________.
Assinale a alternativa que melhor representa respectivamente as palavras omitidas.
a)
permanece constante; aumenta.
b)
aumenta; aumenta.
c)
aumenta; permanece constante.
d)
permanece constante; permanece constante.
e)
permanece constante; diminui
.
6.
(Fuvest-SP) Para que a água ferva à temperatura de 50
o
C, deve-se:
a)
utilizar uma pequena quantidade de água.
b)
diminuir a pressão sobre a água.
c)
utilizar uma panela de pressão.
d)
utilizar uma chama muito intensa.
e)
utilizar uma panela com ótima condutibilidade térmica.
7.
(Escola Federal do Paraná) No fundo de uma mina, a 500 m de profundidade, é colocada para ferver uma certa porção de água em um recipiente aberto. Para esta situação, esperamos que a água entre em ebulição:
a)
a 100
o
C.
b)
a uma temperatura inferior a 100
o
C.
c)
a uma temperatura superior a 100
o
C.
d)
a 360 K.
e)
Não conseguiria entrar em ebulição.
8.
(UFAL 78) Para uma amostra de água, para a mesma pressão atmosférica, a temperatura de ________________ e a temperatura de ________________ assumem o mesmo valor. As palavras omitidas são respectivamente:
a)
fusão e liquefação.
b)
vaporização e fusão.
c)
ebulição e solidificação.
d)
ebulição e liquefação.
e)
vaporização e solidificação
.
9.
(UFRN 89) Uma substância, no estado X, caracteriza-se por possuir volume e forma bem definidos e grande força de coesão entre suas moléculas. No estado Y, essa substância possui volume bem definido, forma indefinida e fraca força de coesão de suas moléculas. A passagem da substância do estado Y para o estado X é chamada de:
a)
sublimação.
b)
solidificação.
c)
vaporização.
d)
liquefação.
e)
fusão.
10.
(UFMA 88) Temos 50 g de gelo a 0
o
C. Que quantidade de calor devemos fornecer à massa de gelo para obter 50 g de água a 10
o
C ?
Dados:
calor específico da água = 1 cal/g
o
C
calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g
a)
40 000 cal
b)
40 500 cal
c)
4 000 cal
d)
4 500 cal
e)
n.r.a
11.
(Mackenzie 88) Sob pressão normal, 100 g de gelo a -20
o
C recebem 10 000 cal. A temperatura da água obtida é:
Dados:
calor específico do gelo = 0,5 cal/g
o
C
calor específico da água = 1 cal/g
o
C
calor latente do gelo = 80 cal/g
a)
0
o
C
b)
20
o
C
c)
10
o
C
d)
50
o
C
e)
100
o
C
12.
(Mackenzie 89) Uma liga metálica tem, no estado sólido, calor específico igual a 0,2 cal/g
o
C e a sua temperatura de fusão é de 180
o
C. Ao fornecermos 10 600 cal a 300 g dessa liga a 20
o
C, verificamos que conseguimos fundir 200 g da mesma. O calor latente de fusão dessa liga vale:
a)
1 cal/g
b)
3 cal/g
c)
20 cal/g
d)
5 cal/g
e)
80 cal/g
13.
(Unifor-CE 89) Uma pedra de gelo, de 40 g de massa e à temperatura de-10
o
C, é exposta ao sol. Admitindo que o gelo só absorve calor do sol a uma taxa media de 200 cal/min, podemos afirmar que o tempo para a pedra derreter completamente é, em minutos, de:
Dados:
calor específico do gelo = 0,5 cal/g
o
C
calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g
a)
1
b)
5
c)
17
d)
16
e)
34
14.
(UFPI 89) Um recipiente aberto contém 500 g de água a 20
o
C quando começa a ser aquecido. Verifica-se que, depois de algum tempo, o recipiente contém 400 g de água fervendo. Sendo a pressão atmosférica normal e desprezando o calor absorvido pelo recipiente, podemos afirmar que a água absorveu uma quantidade de calor, em calorias, de:
Dados:
calor específico da água = 1 cal/g
o
C
calor latente de vaporização da água = 540 cal/g
a)
40 000
b)
54 000
c)
306 000
d)
266 000
e)
94 000
15.
(EFO Alfenas- MG 86) A quantidade de calor necessária para transformar 50 g de água a 20
o
C em vapor de água a 140
o
C é:
Dados:
calor específico da água = 1 cal/g
o
C
calor latente de vaporização da água = 540 cal/g
calor específico do vapor de água = 0,5 cal/g
o
C
a)
27 000 cal
b)
32 000 cal
c)
1 000 cal
d)
4 000 cal
e)
64 000 cal
16.
(UFAL 91) Um pedaço de gelo de 200 g a 0
o
C é deixado ao sol e depois de algum tempo verifica-se que ele está reduzido a um fragmento de 50 g. Sabendo-se que o calor latente de fusão do gelo é de 80 cal/g, pode-se afirmar que a quantidade de calor absorvida pelo gelo é em calarias, de:
a)
4 000
b)
8 000
c)
16 000
d)
12 000
e)
20 000
17.
(UFAL 92) O calor de combustão de uma substância é a quantidade de calor que ela fornece por unidade de massa que sofre combustão total. Sabendo-se que o calor de combustão do álcool é de 6 400 cal/g pode-se afirmar que a massa mínima de álcool a ser utilizada como combustível para fundir um bloco de gelo de 400 g a 0
o
C é, em grama, de:
Dado:calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g
a)
2
b)
4,0 x 10
2
c)
1,6 x 10
d)
6,4 x 10
e)
5
18.
(Fuvest-SP 87) Um pedaço de gelo de 150 g à temperatura de -20
o
C é colocado dentro de uma garrafa térmica contendo 400 g de água à temperatura de 22
o
C. São dados:
calor específico do gelo = 0,5 cal/g
o
C.
calor específico da àgua = 1 cal/g
o
C.
calor de fusão do gelo = 80 cal/g.
Considerando a garrafa térmica como um sistema perfeitamente isolado e com capacidade térmica desprezível, pode-se dizer que, ao atingir o equilíbrio térmico, o sistema no interior da garrafa apresenta-se como:
a)
um líquido a 10,5
o
C.
b)
um líquido a 15,4
o
C.
c)
um líquido a 0
o
C.
d)
uma mistura de sólido e líquido a 0
o
C.
e)
um sólido a 0
o
C.
19.
(Unifor-CE 98)Um cubo de gelo de massa 100 g, inicialmente à temperatura de -20
o
C, é aquecido até se transformar em água a 40
o
C.
As quantidades de calor sensível e de calor latente trocados nessa transformação, em calorias, foram respectivamente:
Dados:
Calor específico do gelo = 0,50 cal/g
o
C.
Calor específico da água = 1,0 cal/g
o
C.
Calor de fusão do gelo = 80 cal/g.
a)
5 000 e 8 000.
b)
8 000 e 5 000.
c)
5 000 e 5 000.
d)
4 000 e 8 000.
e)
1 000 e 4 000.
20.
(UFU-MG 89) São misturados 50 g de água a 20
o
C com 20 g de gelo a 0
o
C em um calorímetro de capacidade térmica desprezível. O calor latente de fusão do gelo é de 80 cal/g e o calor específico da água é de 1 cal/g
o
C. A temperatura final da mistura é, em
o
C, de:
a)
20
b)
8,5
c)
10
d)
12
e)
0
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