![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
Oprime aqui para ver la tabla periódica | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Página 1 | Página 1a | Página 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
La tabla periódica | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
En la tabla periódica, los elementos están arreglados en columnas y filas. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Si observas la tabla podrás notar que los grupos se identifican en la parte superior comenzando de izquierda a derecha del 1-18, pero también se identifican grupos A y B junto a un número romano. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 IA, IIA IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estos grupos determinan que los elementos en esa columna tiene una cantidad de electrones en su ultimo nivel de energía de su estructura atómica. Ejemplo: H hidrógeno - esta en el grupo IA por lo tanto tiene un electrón en el último nivel de energía |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
B boro - esta en el grupo IIIA por lo tanto tiene 3 electrones en su último nivel de energía | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
En la tabla periódica, los elementos también están arreglados en filas. Si observas la tabla podrás notar que los periodos se identifican en el lado izquierdo de la tabla de arriba hacia abajo de 1 - 7 . Estos identifican el número de niveles de energía que tiene su estrucura atómica. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ejemplo: H hidrógeno - esta en el periodo 1 por lo tanto tiene un nivel de energía en sus etructura atómica, |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Na sodio - esta en el periodo 3 por lo tanto tiene 3 niveles de energía en su estructura atómica. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
La tabla periodica está organizada de acuerdo a las propiedades físicas de los elementos como número atómico masa atómica metales no metales tambien encontramos su símbolo, estado de la materia en que se encuentran |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
La tabla periodica tiene tres grupos grandes que agrupa ciertos elementos por ciertas propiedades que los reune. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tabla periodica metales , metaloides y no metales | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Los metales tiene lustre específico que es un buen conductor de calor y de electricidad y que se puede golpear y moldear de varias formas; generalmente , tiene uno , dos o tres electrones en el último nivel de energía | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Los metaloides elemento que tenga propiedades de los metales y de los no metales. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Los no metales elemento con más de cuatro electrones en su último nivel de energía ; carace de las propiesdades típicas de un metal. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Existe unas familias que se identifican en la tabla de acuerdo a unas propiedades que reune ciertos elementos. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tabla periodica | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
no metales | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
metales | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
metaloides | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
familas | familas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Halógenos Gases nobles o gases inertes otros no metales |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Metales alcalinos Metales alcalinotérreos Metales de transición Lantánidos Actínidos otros metales |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vocabulario: 1. actividad qumica- facilidad con la cual un elemento reacciona con otro elemento. 2. compuesto - una sustanci que se forma cuando dos o más elementos se combinan , de tal manera, que es imposible separarlos por medios físicos. Un compuesto tiene identidad propia. Las propiedades de un compuesto pueden ser muy diferentes de la propiedades de los elementos que lo compinene. 3. formulas químicas- se usan representar compuestos. Ejemplo CO 4. subíndice - ayuda a determinar la proporción en el cual están combinados los átomos en un compuesto. Ejemplo H2O dos átomos de hidrógeno con 1 átomo de oxígeno. 4. ión- una particula carga , formada por un átomo o por varios átomos ganado o perdiendo uno o más electrones. |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
clases sem. II clase 6 / clase 7 / clase 8 / clase 9 / clase 10 |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||