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| Familias | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Mas información | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1. Metales alcalinos - grupo IA(1) son reactivos. Tienen un eletrón en su último nivel de energía. Los átomos aumentan de tamaño a medida que aumenta su número atómico. Los electrones externos son más atraídos débilmente hacia el núcleo. Reaccionan fácilmente con agua. Son dúctiles maleables, buenos conductores de calor y electricidad. | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2. Metales alcalinotérreos - grupo 2A(2) son reactivos. Tienen 2 electrones en su último nivel de energía. mayormente se encuentran como enlaces iónicos.La mayoría forman sales insolubles en agua. | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3. Metales de transición - grupos 1B -8B(3-12) poseen características típicas de los metales, buenos conductores de calor y electricidad, ductilidad, maleabilidad y brillo metálico. Particularidad con el hierro, cobalto y niquel elementos capacesde producir campo magnético. | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4. Otros metales - grupos 3A -5A( 13,14 y 15) algunos elementos. Su caracter metálico es menos acentuado que los metales de transición, no suelen presentar estados de oxidación variables. | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 5.Metaloides o semimetales - algunos elementos con propiedades intermedias de metales y no metales. | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 6. No metales - malos conductores de calor , electricidad. A temperatura ambiente algunos son gases otros sólidos, los sólidos no tiene brillo metálico. El Carbono de gran lugar a un sin número de compuestos cuyo estudio recibe el nombre de química orgánica | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 7. Halógenos - grupo 7A (17) elementos no metálicos, reactivos ya que buscan estabilidad para completar su íltimo nivel de energía. Estos pueden capturar un elentrón como también lo pueden compartir, por lo tanto pueden encontrarse como compuestos iónico como covalentes. Son los formadores de sales. | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 8. Gases nobles o gases inertes - grupo 8A (18) elementos que tiene completo de electrones en su último nivel de energía . | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 9. Lantánidos (primeras tierras raras) -la mayoría han sido creadas en laboratorios.Artificiales | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 10. Actínidos (segundas tierras raras) -la mayoría han sido creadas en laboratorios.Artificiales | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Los compuestos químicos y sus enlaces | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Vocabulario: 1. compuestos - es una sustancia que forma cuando dos o más elementos se combinan químicamente. "Combinación química" significa que los elementos se combinan, de tal manera, que es imposible separarlos usando medios físicos. |
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| 3. subíndice - ayuda a determinar la proporción en la cual están combinados los átomos en un compuesto. | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2. fórmulas químicas - se usan para representar compuestos. Una fórmula muestra los tipos de átomos que hay en un compuesto. | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4. ión - cuando un átomo gana o pierde uno o más electrones, el resultado es una partícula con carga. | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 5. enlaces iónicos - a los enlaces que ocurren entre los iones. | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 6. enlaces covalentes - los átomos que se combinan, compartiendo sus electrones. | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 7. moléculas - es la partícula que se forma cuando los átomos forman enlaces covalentes. | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 8. número de oxidación - es el nombre que se le da a la habilidad que tiene un átomo para combinarse. | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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| clases sem. II clase 6 / clase 7 / clase 8 / clase 9 / clase 10 |
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