1. الف)
واكنشهاي زير
را در نظر
بگيريد و بيان
كنيد كدام
واكنش
كاتاليز شده
همگن و كدام
ناهمگن است ؟
(الف
(ب
در
غياب فلز Os W فلز 335 197 163
ب)
به كمك جدول
زير مشخص كنيد
از بين فلزهاي
تنگستن (W)و
اسميم (Os)كداميك
كاتاليزگر
مناسب تري در فرآيندهابر
براي توليد
آمونياك مي
باشد ؟
2.درستي يا
نادرستي هر يك
از عبارتهاي
زير را با
بيان علت مشخص
كنيد .
الف)
انرژي
فعالسازي يك
واكنش كمترين
انرژي لازم
براي شكستن
تمامي
پيوندهاي
موجود در واكنش
دهنده هاست .
ب)كاتاليزگرها
در واكنشهاي
گرماده 
واكنش
را كاهش مي
دهند .
3.رابطه
سرعت متوسط يك
واكنش 
با
سرعت متوسط
واكنش دهنده و
فرآورده ها به
صورت زير است :
معادله
موازنه شده
واكنش را
بنويسيد .
4.نمودارهاي
(انرژي – مسير و
اكنش ) زير را
در نظر بگيريد
. (توجه مقياس
نمودارها با
هم برابر است .)
آ)كدام
نمودار مربوط
به يك واكنش
گرماگير با سرعت
بيشتر است ؟
دليل انتخاب
خود را
بنويسيد .
ب)مقدار
عددي در
كدام دو
نمودار با هم
برابر است ؟
پ)انرژي
فعالسازي رفت
كدام دو
نمودار با هم
برابر است ؟
ت) انرژي
فعالسازي
برگشت كدام دو
نمودار با هم
برابر است ؟
5. واكنشهاي
زير را در نظر
بگيريد و با
بيان علت مشخص
كنيد كدام
واكنش
كاتاليز شده
همگن و كدام
ناهمگن است ؟
(الف
(ب
6. جدول زير
انرژي فعال
سازي واكنش
تجزيه اكسيد
دي نيتروژن را
در شرايط
مختلف نشان مي
دهد .
كاتاليزگر
كاتاليزگر
بدون
كاتاليزگر شرايط 140 120 250
الف) هر يك
از نمودارهاي
زير مربوط به
كدام يك از
شرايط زير است
؟
ب)در حضور
كدام
كاتاليزگر
واكنش
كاتاليز شده همگن
است ؟ چرا؟
7.نمودار «
انرژي – راه
واكنش » را
براي واكنش
زير رسم كرده
مواد و اعداد
داده شده را
بر روي آن
مشخص كنيد .
8. 4/0 مول گاز 
را
در ظرفي به
حجم 1 ليتر
قرار مي دهيم .
اين گاز در
دماي 
مطابق
واكنش تعادلي
زير تجزيه مي
شود .
رابطة
قانون تعادل
را براي اين
واكنش
بنويسيد و با توجه
به نمودار
مقابل مقدار
ثابت تعادل را
براي آن حساب
كنيد .
9.كاهش
فشار بر كدام
يك از
واكنشهاي
تعادلي زير
مؤثر است ؟
چرا ؟
(الف
(ب
10.تعادل رو
به رو در
محلول الكلي
برقرار لست
.رنگ مخلوط
تعادلي آبي كم
رنگ است .
صورتي
رنگ آبي
رنگ
هر گاه با
قرار دادن
مخلوط تعادلي
در آب گرم ،
رنگ آبي به
تدريج زياد
شود نماد q
را با ذكر
دليل در اين
واكنش قرار
دهيد
.
11. واكنش
تعادلي روبه
رو را در نظر
بگيريد : 
آ)رابطه
قانون تعادل
را نوشته ،
همگن يا نا
همگن بودن
تعادل را با
بيان دليل
تعيين كنيد .
ب)ثابت
تعادل در 
برابر 
است
. در دماي 
مقدار k كداميك از
اعداد زير است
؟ دليل پاسخ
خود را توضيح
دهيد . اعداد
پيشنهادي 
12. تعادل
اوليه زير در
يك دماي معين
و در ظرفي به
حجم يك ليتر برقرار
است .
در همان
دما بر تعادل
اوليه تغييري
تحميل مي گردد
كه در نتيجه
آن تعادل جابه
جا شده بعد از
مدتي تعادل
ثانويه
برقرار مي شود
. با توجه به
اطلاعات كمي
مربوط به اين
آزمايش (جدول
زير )به
پرسشهاي زير
پاسخ دهيد .
تعادل
اوليه 04/0 1/0 2/0 اولين
لحظه اعمال
تغيير بر
تعادل اوليه 08/0 2/0 4/0 تعادل
ثانويه 205/0 08/0 16/0
الف) چه
تغييري بر
تعادل اوليه
تحميل شده است
؟ توضيح دهيد .
ب)درتعادل
ثانويه غلظت
واكنش دهنده و
غلظت فرآورده
ها نسبت به
لحظه اي كه
تغييرات
اعمال شده
چگونه تغيير
كرده اند ؟و
اين تغيير
غلظتها
بيانگر جابه
جايي واكنش در
چه جهتي مي
باشد ؟
پ)توجيه
درستي براي
نحوة جا به
جايي واكنش
بنويسيد .
13. تعادل
شيميايي زير
را در نظر
بگيريد .
با تغيير
هر يك از
شرايط زير ، اين
واكنش در چه
سمتي جابه جا
مي شود ؟ و
تعداد مولهاي NO
چه تغييري مي
كند ؟
الف)
افزايش دما ب)
افزايش 
محيط
با دماي ثابت شير در
حالت بسته B A
14.شكل
مقابل رابه
دقت نگاه كنيد
.
در
ظرف A
تعادل زير
برقرار است :
اگر
شير را باز
كنيم :
الف) غلظت 
چه
تغييري مي كند
؟ چرا ؟
ب) تعادل
در كدام جهت
جابه جا مي
شود ؟چرا؟
15. براي يك
تعادل
شيميايي همگن
گازي 
است
.
آ) معادلة
واكنش تعادلي
را بنويسيد .
ب)با
افزايش 
مقدار
k چه
تغييري مي كند
؟ توضيح دهيد .
16. واكنشهاي
زير را در نظر
بگيريد .
(الف
(ب
در كدام
واكنش 
يك
اسيد و در
كداميك باز
است ؟ چرا ؟
17. به كمك
جدول زير
فرمول
شيميايي نمكي
را بنويسيد كه
محلول
آبي آن كمتر
از 7 باشد . دليل
انتخاب خود را
توضيح دهيد .
ثابت
تعادل K معادله
يونش در آب نام
تركيب بسيار
زياد پتاسيم
هيدروكسيد هيدروبرميك
اسيد هيدروسيانيك
اسيد آمونيوم
هيدروكسيد
18.شكل زير
را به دقت
نگاه كنيد .
محلول A
كدام يك از
موارد زير است
؟ دليل پاسخ
خودرا توضيح
دهيد .
آ)محلول 
ب)محلول
19.در محلول
1/0 مولار استيك اسيد
درجه
تفكيك يوني 01/0
است .PH
اين محلول را
حساب كنيد.
20.با توجه
به جدولهاي
داده شده ،
رنگ محلول آبي
هر يك از
نمكهاي 
در
حضور عصارةكلم
قرمز چگونه
است ؟ چرا ؟
ثابت
تعادل K معادله
يونش در آب نام
تركيب بسيار
زياد هيدرو
فلوئوريك اسيد هيدروبرميك
اسيد سزيم
هيدروكسيد آمونيوم
هيدروكسيد نوع
محيط اسيدي خنثي بازي رنگ
عصارةكلم
قرمز قرمز آبي سبز
21. با توجه
به جدول روبه
رو به موارد
زير پاسخ دهيد
:
الف) كدام
اسيد در شرايط
يكساني از دما
و غلظت قويتر
است ؟ چرا ؟
ب)كدام يك
از نمكهاي زير
بيشتر
هيدروليز مي
شود ؟ چرا ؟ 
ثابت
تعادل K معادله
يونش در آب نام
تركيب بسيار
زياد نيترو
اسيد هيپويدو
اسيد هيدرو
فلوئوريك اسيد پتاسيم هيدروكسيد
22.هر يك از
مفاهيم زير را
به طور مختصر
توضيح دهيد .
الف) نيم
سلول
ب) سلولهاي
گالواني ج )حلبي
23.آهن
گالوانيزه
چيست ؟ اگر
خراشي بر سطح
آن ايجاد شود
چه اتفاقي مي
افتد ؟ چرا ؟
24.به
قسمتهاي زير
پاسخ دهيد :
آ)چه
عواملي براي
زنگ زدن آهن
ضروري مي
باشند ؟
ب)فرمول كلي
زنگ آهن را
بنويسيد .
پ)وجود
الكتروليتهاي
محلول در آب
چه تأثيري بر زنگ
زدن آهن دارند
؟
25. بدون
ذكر علت به
موارد زير
پاسخ دهيد .
الف) با
توجه به
واكنشهاي زير
و با مراجعه
به جدول
پتانسيل
كاهشي
استاندارد
جنس فلز Mرا
تعيين كنيد .
واكنش
انجام پذير
نيست 
ب)از بين
يونهاي 
كداميك
اكسنده قوي
تري مي باشد ؟
ج) از بين H و Ag و M كداميك
كاهنده بهتري
است ؟
26.در
الكتروليز مس
( II ) برميد
مذاب ، 
،
نيم واكنشهاي
اكسايش ، كاهش
، و معادلةكلي
واكنش را
بنويسيد .
خراش Ni Fe Cr Fe
27. به
دقت به شكل
نگاه كرده و
به پرسشهاي
زير پاسخ دهيد
:
الف) در
قسمت A
قطعه هاي فلز
آهن با چه
روشي محافظت
شده اند ؟
A
خراش
ب)
در قسمت B
كدام قطعه آهن
به سرعت زنگ
مي زند ؟ چرا؟
B
28.توضيح
دهيد چرا به
بدنه فولادي
كشتي هاي اقيانوس
پيما قطعه هاي
فلز روي متصل
مي كنند ؟
29. شكل
روبرو را در
پاسخ نامه رسم
كرده و به
موارد زير
پاسخ دهيد :
جهت حركت
آنيونها در پل
نمكي ، جهت
حركت الكترون
،جنس كاتد را
مشخص و ولتاژ
را محاسبه
كنيد .
30. واكنش
كلي يك سلول
گالوانيك به
صورت زير است : 
الف) شكل
روبه رو را در
پاسخ نامه رسم
كرده و روي آن
موارد زير را
مشخص كنيد :
جنس آند ،
جهت جريان
الكتريكي
حاصل ،جهت
حركت آنيونها
در
الكتروليتها
ب) 
سلول را
حساب كنيد . كاتد آند
31.با دقت
به شكل نگاه
كنيد .
از دانش
آموزي
خواستند كه به
وسيله
محلولهاي داده
شده جنس مفتول
را تعيين كند .
او با انجام دادن
دو آزمايش و
دستيابي به
مشاهده هاي
زير جنس فلز
را به درستي
تعيين كرد .
مشاهده
يك : مفتول با 
واكنش
نمي دهد . مفتول
فلزي كه جنس آن يكي
از فلزهاي Ag,Ni,Pt يا Fe است.
مشاهده دو :
مفتول با 
واكنـش
داده رسـوب فــلز
پالاديم 
تشكيل
مي شود .
نتيجه هر
دو مشاهده را
توضيح داده ،
جنس مفتول را
تعيين كنيد .
32.فلزهاي 
و
محلول نمك
آنها در دسترس
مي باشند . به قسمتهاي
زير پاسخ دهيد
:
آ)نيم
واكنشهاي
اكسايش و كاهش
سلول گالواني 
بنويسيد
.
ب) سلول
گالواني حاصل
از كدام دو
فلز بيشترين 
را
دارد ؟ را
محاسبه كنيد .
ج) شكل
سلولي را رسم
كنيد كه در آن
نقره نقش اند را
دارد ، بر روي
شكل جهت جريان
الكتريكي
حاصل را مشخص
كنيد.
33. سلول
گالوانيك
روبه رو 37/1 ولت
است .
الف)با توجه
به شكل كدام
فلز آند است ؟
چرا ؟
محلول
حاوي كاتيون فلز A و
يون
ب) با توجه به
جدول پتانسيل
كاهشي
استاندارد جنس
فلز را تعيين
كرده ، A Mn
محلول
حاوي
دليل
انتخاب خود را
بنويسيد .
34. به
قسمتهاي زير
پاسخ دهيد :
الف) در
الكترود
استاندارد
هيدورژن 
،
غلظت 
وفشار گاز چقدر است ؟
ب) در
الكتروليز
محلول مس ( II) كلريد، 
،
نيم واكنشهاي
اكسايش و كاهش
و معادله كلي
الكتروليز را
بنويسيد .
35.در يك
سلول گالواني
و يك سلول
الكتروليتي
هر يك از
موارد زير را
با هم مقايسه
كنيد .
آ)سطح
انرژي مواد
اوليه و مواد
حاصل ت)
الكترودي كه
در آن نيم
واكنش اكسايش
صورت مي گيرد
ب) نوع
تبديل انرژي ث)
نوع بار
الكتريكي
الكترود كاتد
پ)خود به
خود يا غير
خودبه خود
بودن واكنش ج)نياز
به استفاده از
پل نمكي يا
ديواره
متخلخل
36.كدام
گونة زير
اكسنده بهتري
است ؟ چرا ؟
آ)
ب)
پ)
در محيط
اسيدي