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SEGUNDO
PROBLEMARIO DE QUÍMICA 2
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Composición
porcentual
17.
Calcule la composición porcentual de los
siguientes compuestos:
a.
Cal2 h.
H2S
e.
BaCO3 d.
Ca3(PO4)2
e- C2H60 £ Fe(C2H302)3
FORMULAS
EMPÍRICAS Y MOLECULAR
21.
Determine la fórmula empírica de cada
uno de los siguientes compuestos:
a. 48.0 por ciento de zinc y 52.0 por ciento de
cloro
b. 19.0 por ciento de estaño y 81.0 por ciento
de yodo
e. 25.9 por ciento de hierro y 74.1 por ciento
de bromo
d. 62.6 por ciento de plomo, 8.5 por ciento de
nitrógeno y 29.0 por ciento de oxígeno
e. 28.8 por ciento de magnesia, 14.2 por ciento
de carbono y 57.0 por ciento de oxígeno
f. 38.8 por ciento de calcio, 20.0 por ciento
de fosforo y 41.3 por ciento de oxígeno
g. 36.5 por ciento de sodio, 25.4 por ciento de
azufre y 38.1 por ciento de oxígeno
h. 44.9 por ciento de potasio, 18.4 por ciento
de azufre y 36.7 por ciento de oxígeno
i. 7.2 por ciento de fósforo y 92.8 por '
ciento de bromo
j. 74.4 por ciento de galio y 25.6 por ciento
de oxígeno
22.
Determine la fórmula empírica de cada uno
de los siguientes compuestos a partir de los datos experimentales:
a. 1.99 g de alunúnio se combinan con 1.76 g de
oxígeno
h. 1.07 g de carbono se combinan con 1.43 g de
oxígeno
e. 2.95 g de sodio se combinan con 2.05 g de
azufre
d. 0.500 g de azufre se combina con 0.500 g de
oxígeno
Determine
la fórmula molecular de los siguientes compuestos a partir de los datos
experimentales:
a. 80.0
por ciento de carbono, 20.0 por ciento de hidrógeno y masa molecular de 30.0
uma
b. 83.7 por ciento de carbono, 16.3 por ciento
de hidrógeno y masa molecular de 86.0 uma
c. 92.3 por
ciento de carbono, 7.7 por ciento de hidrógeno y masa molecular de 26.0 uma
d. 41.4 por ciento de carbono, 3.5 por ciento de
hidrógeno, 55.1 por ciento de oxígeno y masa molecular de 116.0 uma
e. 37.8 por ciento de carbono, 6.3 por ciento de
hidrógeno, 55.8 por ciento de cloro y masa molecular de 127.0 uma
24.
La sulfadiacina, un medicamento de
sulfa que se utiliza en el tratamiento de las infecciones por bacterias, dio el
siguiente resultado después de su análisis: 48.0 por ciento de carbono, 4.0 por
ciento de hidrógeno, 22.4 por ciento de nitrógeno,
12.8 por ciento de azufre y 12.8 por ciento de
oxígeno. Se encontró su masa molecular
igual a 250 uma. Calcule la fórmula
molecular de la sulfadiacina.
25.
La estrona, una hormona sexual
femenina, dio en el análisis: 80.0 por ciento de carbono, 8.2 por ciento de
hidrógeno y 1 1.8 por ciento de oxígeno.
Se encontró su masa molecular igual a 270 uma. Calcule la fórmula rnolecular de la estrona.
26.
La nicotina, un compuesto que se
encuentra en las hoja,, del tabaco en una concentración de 2 a 8 por ciento,
dio en el análisis: 74.0 por ciento de carbono, 8.7 por ciento de hidrógeno y
17.3 por ciento de nitrógeno. Se encontró
su masa molecular igual a 162 uma.
Calcule la fórmula molecular de la nicotina.
3. Calcule la cantidad de
gramos de cloruro de zinc que se pueden preparar a partir de 34.0 g de zinc.
Zn(S) + 2HCI Zn Cl 2(ac)
+ H2(g)
4. Calcule la cantidad de gramos de hidrógeno que pueden
producirse a partir de 6.80g de
aluminio.
2AI(G) + 6NaOH(ac) 2Na3AI03(ac)
+ 3H2(g)
S. ¿Cuántos gramos de cloruro de plata pueden prepararse con 78.0
g de nitrato de plata?
AgNO3(ac)+NaCI(ac) AgCl(S) + NaNO 3(ac)
6. ¿Cuántos kilogramos de óxido de hierro(III) pueden obtenerse
calcinando 975 g de sulfuro de hierro(ll)?
4FeS(s) + 7O2(g)
- 2Fe2O3
(S) + 4SO2(g)
) 1 1. Calcule la cantidad de
moles de sulfato de bario que pueden prepararse a partir de
60.0g de cloruro de bario
BaCI2(ac) + Na2SOo
4(ac) BaSO4(s)
+ 2NaCl(ac)
12. Calcule la cantidad de moles de cloruro de
calcio que se necesitan para preparar
85.0g de fosfato de
calcio.
3CaCI 2(ac)
+ 2Na 3 PO4(ac) - Ca 3(PO4)2+
6NaCI (ac)
19. Una muestra de 35.0
gramos de hidróxido de calcio se deja reaccionar con 54.0 g de H3PO4
a. ¿Cuántos gramos de fosfato de calcio pueden producirse?
b. Si en realidad se obtienen 45.2 g de fosfato de calcio, ¿cuál
es el porcentaje de rendimiento?
3Ca(OH)2
+ 2H3PO4 Ca3(PO4)2(s) +
6H2O
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