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| SEGUNDO PROBLEMARIO DE QUÍMICA 2 |
| Composición porcentual |
| 17. Calcule la composición porcentual de los siguientes compuestos: |
| a. Cal2 h. H2S |
| e. BaCO3 d. Ca3(PO4)2 |
| e- C2H60 Fe(C2H302)3 |
| FORMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULAR |
| 21. Determine la fórmula empírica de cada uno de los siguientes compuestos: |
| a. 48.0 por ciento de zinc y 52.0 por ciento de cloro |
| b. 19.0 por ciento de estaño y 81.0 por ciento de yodo |
| e. 25.9 por ciento de hierro y 74.1 por ciento de bromo |
| d. 62.6 por ciento de plomo, 8.5 por ciento de nitrógeno y 29.0 por ciento de oxígeno |
| e. 28.8 por ciento de magnesia, 14.2 por ciento de carbono y 57.0 por ciento de oxígeno |
| f. 38.8 por ciento de calcio, 20.0 por ciento de fosforo y 41.3 por ciento de oxígeno |
| g. 36.5 por ciento de sodio, 25.4 por ciento de azufre y 38.1 por ciento de oxígeno |
| h. 44.9 por ciento de potasio, 18.4 por ciento de azufre y 36.7 por ciento de oxígeno |
| i. 7.2 por ciento de fósforo y 92.8 por ' ciento de bromo |
| j. 74.4 por ciento de galio y 25.6 por ciento de oxígeno |
| 22. Determine la fórmula empírica de cada uno de los siguientes compuestos a partir de los datos experimentales: |
| a. 1.99 g de alunúnio se combinan con 1.76 g de oxígeno |
| h. 1.07 g de carbono se combinan con 1.43 g de oxígeno |
| e. 2.95 g de sodio se combinan con 2.05 g de azufre |
| d. 0.500 g de azufre se combina con 0.500 g de oxígeno |
| Determine la fórmula molecular de los siguientes compuestos a partir de los datos experimentales: |
| a.; 80.0 por ciento de carbono, 20.0 por ciento de hidrógeno y masa molecular de 30.0 uma |
| b. 83.7 por ciento de carbono, 16.3 por ciento de hidrógeno y masa molecular de 86.0 uma |
| c. 92.3 por ciento de carbono, 7.7 por ciento de hidrógeno y masa molecular de 26.0 uma |
| d. 41.4 por ciento de carbono, 3.5 por ciento de hidrógeno, 55.1 por ciento de oxígeno y masa molecular de 116.0 uma |
| e. 37.8 por ciento de carbono, 6.3 por ciento de hidrógeno, 55.8 por ciento de cloro y masa molecular de 127.0 uma |
| 24. La sulfadiacina, un medicamento de sulfa que se utiliza en el tratamiento de las infecciones por bacterias, dio el siguiente resultado después de su análisis: 48.0 por ciento de carbono, 4.0 por ciento de hidrógeno, 22.4 por ciento de nitrógeno, |
| 12.8 por ciento de azufre y 12.8 por ciento de oxígeno. Se encontró su masa molecular igual a 250 uma. Calcule la fórmula molecular de la sulfadiacina. |
| 25. La estrona, una hormona sexual femenina, dio en el análisis: 80.0 por ciento de carbono, 8.2 por ciento de hidrógeno y 1 1.8 por ciento de oxígeno. Se encontró su masa molecular igual a 270 uma. Calcule la fórmula rnolecular de la estrona. |
| 26. La nicotina, un compuesto que se encuentra en las hoja,, del tabaco en una concentración de 2 a 8 por ciento, dio en el análisis: 74.0 por ciento de carbono, 8.7 por ciento de hidrógeno y 17.3 por ciento de nitrógeno. Se encontró su masa molecular igual a 162 uma. Calcule la fórmula molecular de la nicotina. |
| 3. Calcule la cantidad de gramos de cloruro de zinc que se pueden preparar a partir de 34.0 g de zinc. |
| Zn(S) + 2HCI Zn Cl 2(ac) + H2(g) |
| 4. Calcule la cantidad de gramos de hidrógeno que pueden producirse a partir de 6.80g de aluminio. |
| 2AI(G) + 6NaOH(ac) 2Na3AI03(ac) + 3H2(g) |
| S. ¿Cuántos gramos de cloruro de plata pueden prepararse con 78.0 g de nitrato de plata? |
| AgNO3(ac)+NaCI(ac) AgCl(S) + NaNO 3(ac) |
| 6. ¿Cuántos kilogramos de óxido de hierro(III) pueden obtenerse calcinando 975 g de sulfuro de hierro(ll)? |
| 4FeS(s) + 7O2(g) - 2Fe2O3 (S) + 4SO2(g) |
| ) 1 1. Calcule la cantidad de moles de sulfato de bario que pueden prepararse a partir de |
| 60.0g de cloruro de bario |
| BaCI2(ac) + Na2SOo 4(ac) BaSO4(s) + 2NaCl(ac) |
| 12. Calcule la cantidad de moles de cloruro de calcio que se necesitan para preparar |
| 85.0g de fosfato de calcio. |
| 3CaCI 2(ac) + 2Na 3 PO4(ac) - Ca 3(PO4)2+ 6NaCI (ac) |
| 19. Una muestra de 35.0 gramos de hidróxido de calcio se deja reaccionar con 54.0 g de H3PO4 |
| a. ¿Cuántos gramos de fosfato de calcio pueden producirse? |
| b. Si en realidad se obtienen 45.2 g de fosfato de calcio, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento? |
| 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 Ca3(PO4)2(s) + 6H2O |
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