Fokus Februati 1999

Fokus Februari 1999

Mol dan Kemolaran

Apakah Mol ? Apakah kemolaran ? Apakah perbezaan antara mol dengan kemolaran ?
Ramai pelajar sukar memahami konsep mol dan kemolaran. Kadang- kadang mereka juga menganggapkan kedua-duanya adalah sama. Adakah anda juga termasuk dalam golongan pelajar ini ? Biarlah Cikgu Ooi menerangkan kedua-duanya dalam Fokus Februari ini.

MOL

A. DOZEN dan MOL
Konsep mol adalah sama dengan dozen yang kita gunakan dalam kehidupan harian. Dozen ialah kuantiti bahan yang bilangannya sama dengan 12 .
Misalnya,

1 dozen oren mengandungi 12 biji oren.
2 dozen oren mengandungi 2 x12 = 24 biji oren.

Dalam kimia kita tidak menggunakan dozen kerana bilangan atom yang terkandung dalam sesuatu bahan kimia adalah sangat besar !

Dalam tindak balas kimia, bukan satu atau dua biji atom yang bertindak balas antara satu sama lain tetapi berjuta-juta atom !

Disebakan itu, kita perlukan satu unit yang sesuai untuk mewakili kuantiti bahan kimia yang terlibat dalam tindak balas kimia. Maka ahli sains telah mengkaji dan akhirnya membuat keputusan menggunakan unit mol.

Mol ialah kuantiti bahan yang mengandungi 6.02 x 10²³ zarah.
Misalnya ,

1 mol atom ferum mengandungi 6.02 x 10²³ atom ferum.
1 mol molekul gas oksigen mengandungi 6.02 x 10²³ molekul gas oksigen.
2 mol atom kuprum mengandungi 2 x (6.02 x 10²³) atom kuprum.

B. Mengapakah nombor 6.02 x 10²³ dipilih ?
Anda mungkin tertanya mengapakah nombor 6.02 x 10²³ dipilih dan bukan nombor lain seperti 5 x 10²³ dan sebagainya ?

Sebenarnya nombor itu dipilih kerana jisim 6.02 x 10²³ atom hidrogen ialah 1 gram. Pada masa itu atom hidrogen dipilih sebagai piawai untuk perbandingan dengan jisim atom unsur lain.

Jadi, 1 mol atom hidrogen = 1 g
Sekiranya, 1 atom Mg adalah 24 kali lebih berat daripada 1 atom hidrogen,
maka 1 mol atom Mg = 24 x 1 g = 24 g.

Pemilihan nombor ini memudahkan penghitungan jisim bagi satu kuantiti unsur tertentu.

Perhitungan bilangan mol unsur diberikan jisimnya dalam gram.

Bilangan mol atom unsur = Jisim ÷ jisim atom relatif unsur itu

Misalnya, 12 g magnesium = 12 ÷ 24 [j.a.r Mg = 24]
= 0.5 mol atom Mg

KEMOLARAN

A. Kemolaran sebagai unit kepekatan
Kemolaran ialah satu unit kepekatan yang menunjukkan bilangan mol zarah dalam satu dm³ larutan.

Misalnya, satu dm³ larutan kuprum (II) sulfat mengandungi 5 mol kuprum(II) sulfat, maka kemolarannya ialah 5 moldm^-3 atau 5 M.(5M disebut sebagai 5molar)

B. Hubungan antara Kemolaran dan Mol
Kemolaran larutan = Bilanagan mol bahan ÷ isi padu larutan dalam dm³

Jika M = kemolaran, n = bilangan mol, V = isi padu dalam cm³,
maka M = (n/V) x 1000 moldm³ <--- (V cm³ = V/1000 dm³)

dan n = (MV)/1000 mol

Perhitungan bilangan mol suatu larutan diberikan kemolaran dan isipadunya

Jika diberi satu larutan dengan kemolaran M dan isi padu V cm³ ,
maka bilangan mol bahan dalam larutan itu ialah (MV)/1000 mol .

Misalnya, 25 cm³ larutan kuprum(II) sulfat 0.2 M mengandungi
(0.2 x 25) ÷ 1000 = 0.005 mol kuprum(II) sulfat