TUTORIAL 2

MENGUASAI PENGIRAAN YANG MELIBATKAN JISIM ATOM RELATIF, KONSEP MOL, DAN FORMULA KIMIA.

1. Bilangan kali n atom P lebih berat daripada m atom Q = (n x J.a.r bagi P)÷(m x J.a.r. bagi Q)

2. Jika jisim n atom A = jisim m atom B,      maka,    n x jisim atom relatif A = m x jisim atom relatif B.

3. Hubungan antara jisim, bilangan mol, dan bilangan atom/molekul.

4. Jika formula empirik bagi suatu sebatian ialah XaYb dan jisim molekul relatifnya ialah m,       maka, n (jisim formula  XaYb ) = m,                   n[ a( J.a.r. bagi X) + b(J.a.r. bagi Y) ] = m.

Latihan

1. Jisim atom relatif bagi titanium adalah 48. Jisim atom relatif bagi oksigen adalah 16. Hitungkan bilangan kali lebih berat satu atom titanium daripada atom okigen. [Jawapan: 3 ]
   

2. Berapa kali lebih berat 4 atom mangan daripada satu atom neon ?
   [J.A.R: Ne=20; Mn=55] [Jawapan :11]

3. Hitungkan bilangan atom magnesium yang mempunyai jisim yang sama dengan satu 3 atom bromin. [J.A.R : Mg=24; Br=80] [Jawapan : 10 ]

4. Satu atom unsur X adalah 4 kali lebih berat daripada satu atom nitrogen. Hitungkan jisim atom relatif bagi unsur X. [J.A.R : N=14] [Jawapan : 56 ]
   
5. Nyatakan jisim bagi ,
   (a) 1 mol atom natrium ,
   (b) 1 mol atom kalsium ,
   (c) 1 mol atom argon.
   
6. (a) Hitungkan jisim bagi 2.5 mol plumbum.
           [J.A.R : Pb =207]
   (b) Hitungkan bilangan mol atom bagi 13 g sampel kromium
           [J.A.R: Cr=52]
   (c) Hitungkan bilangan atom bagi 0.5 mol atom kuprum.
   (d) Hitungkan bilangan mol bagi 3 X 10³⁰ atom stanum.
           [Anggapkan nombor avogadro = 6 X 10²³]
   
7. Hitungkan jisim dalam gram bagi,
   (a) 2.5 mol molekul oksigen,
   (b) 0.5 mol air,
   (c) 1.5 mol Mg(NO₃)₂ ,
   (d) 0.8 mol Ag₂SO₄ .
   
8. Hitungkan bilangan mol sebatian yang terdapat dalam ,
   (a) 2.12 g Na₂CO₃ ,
   (b) 4 g CO₂ ,
   (c) 82 g Ca(NO₃)₂ ,
   
9. (a) Berapakah jisim kromium yang mengandungi dua kali lebih banyak bilangan atom daripada 11.8 g nikel ?
       [J. A. R. :Cr = 52; Ni = 59]
   (b) Hitungkan bilanagan atom kalsium yang mengandungi 2 kali lebih banyak bilangan atom daripada 9.85 g emas(aurum).
       [J.A.R. : Au=197, Anggapkan nombor avogadro = 6 X 10²³]
      [Jawapan : (a) 20.8 g (b) 0.1 mol atom atau 6 X 10²³ atom ]
   
10. 0.02 mol atom unsur A berpadu dengan 0.06 mol atom unsur B untuk menghasilkan suatu sebatian. Hitungkan formula empirik bagi sebatian itu. [Jawapan : AB₃ ]
    
11. Hitungkan formula empirik bagi sebatian yang terbentuk apabila ,
    (a) 6 g karbon berpadu dengan 2 g hidrogen,
    (b) 11.2 g silikon berpadu dengan 30.4 g fluorin,
    (c) 0.6 g magnesium berpadu dengan 0.8 g sulfur dan 1.6 g oksigen.
        [ H=1; C=12; Si= 28; S=32; F= 19]
        [Jawapan :(a) CH₄ (b) SiF₄ (c) MgSO₄ ]
    
12. Unsur X berpadu dengan unsur Y untuk menghasilkan satu sebatian yang mengandungi komposisi berikut : X, 56.04 % ; Y,43.96 % Hitungkan formula empirik bagi sebatian ini.
    [J.A.R. : X = 51, Y = 16] [Jawapan : X₂Y₅ ]
    
13. .Satu oksida sulfur mengandungi 40% sulfur mengikut jisim. Cari formula empirik bagi oksida itu. [ J.A.R. : S = 32 ; O = 16 ] [Jawapan : SO₃]
    
14. Satu unsur M berpadu dengan fluorin membentukkan suatu sebatian MFx. Tentukan nilai x jika 2.28 g fluorin berpadu dengan 3.80 g unsur M.
    [J.A.R. : M = 190, F = 19 ] [ Jawapan : x = 6 ]
    
15. Satu sebatian mempunyai formula empirik CH. Jika jisim molekul relatif bagi sebatian itu ialah 78, tentukan formula molekul bagi sebatian itu.
    [J.A.R. : H=1; C=12] [Jawapan : C₆H₆]
    
16. 9.6 g karbon berpadu dengan 1.6 g hidrogen untuk menghasilkan suatu hidrokarbon yang mempunyai jisim molekul relatif 56. Hitungkan formula molekul bagi hidrokarbon ini.
    [J.A.R. : H=1; C=12] [Jawapan : C₄H₈ ]