1.สารละลายประกอบด้วยน้ำ 36.0 g และสาร X 46.0 g เศษส่วนโมลของน้ำเท่ากับ 0.8 มวลโมเลกุลของสาร X เป็นเท่าได ( 92 g/mol)

2.สารละลาย NaOH 40% โดยมวล/ปริมาตร ความหนาแน่น 1.2 g/ cm ³ เศษส่วนโมลของNaOHเป็นเท่าได (0.185)

3.ในการเจือจางสารละลาย H₂SO₄ 0.6 M จำนวน 20.0 cm³ ให้มีความเข้มข้นเป็น 0.1 M จะต้องเติมน้ำลงไปเท่าใด ( 100.0 cm³ )

4.ปุ๋ยแอมโมเนียไนเตรต (NH4NO3 )มีธาตุไนโตรเจนเป็นองค์ประกอบร้อยละเท่าใด (35)

5.ผสมสารละลายกรดชนิดเดียวกัน 2 ขวด ที่มีฉลากปิดว่า 0.1 M ปริมาตร 100 cm³ กับ 0.3 M จำนวน 100 cm³ อยากทราบว่าสารละลายที่ได้ใหม่จะมีความเข็มข้นเท่าใดในหน่วยโมลาร์ (0.2)

6.ปฏิกิริยา 4NH₃ (g) + 4NO (g) 4NO (g) + 6H₂O (g)

NH₃ 50 cm³ กับ O₂ 60 cm³ ที่อุณหภูมิและความดันเดียวกันแล้วปล่อยให้เกิดปฏิกิริยาจนสารตั้งต้นชนดหนึ่งหมดไป จะเกิดไอน้ำกี่ cm³ (0.072)

7ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย NaIO₃ เข้มข้น 0.5 M จำนวน 500.ml จะต้องชั่ง NaIO₃ กี่กรัม

8.ต้องใช้ตัวถูกละลายกี่กรัมในการเตรียมสารละลายต่อไปนี้

9.จงคำนวณหาจำนวนโมลของ NaCl ที่บรรจุในสารละลาย ปริมาตร100ml เข็มข้น 0.2 M

10. จากข้อ 9 จงคำนวณหาจำนวนกรัมของ NaCl ในสารละลายดังกล่าว

11จงคำนวณหาความเข็มข้นในหน่วย molarity ของสารละลายต่อไปนี้

ก) 4.67 mole ของ Li2 SO3 ปริมาตร 2.04 ลิตร

ข)0.629 mole ปริมาตร 1.5 ลิตร

ค)4.783 g ของ Na2CO3ปริมาตร 10.0 l

ง)0.897 g ของ(NH4X)2CO3 ปริมาตร 250 ml

12.จงคำนวณหาจำนวนโมลของตัวถูกละลายในสารละลายต่อไปนี้

1. 2.35 L ของสารละลาย Cu(NO3)2 2.0 M
2. 3.00 L ของสารละลาย MgCO3 0.5 M
3. 16.00 ml ของสารละลาย Pb(NO3)2 0.415 molar
4. 6.20 L ของสารละลาย Na₂O 3.76 molar

13.จงคำนวณจำนวนกรัมของตัวถูกละลายในสารละลายต่อไปนี้

1. ก)0.500L ของสารละลายKCl 1.00M
2. ข)6.02 L ของสารละลายNa2O 3.76 molar

   14.จงคำนวณปริมาตรที่ใช้ในการเตรียมสารละลายต่อไปนี้

3. ก)4.267 mole ของ Li2SO3 ละลายให้มีความเข็มข้น 3.89 M
4. ข)4.907 mole ของ Al2O3 ทำให้มีความเข็มข้น 0.5 M

   15.จงคำนวณหา molarity ของสารละลาย HCl 12 M 200 ml หลังจากที่เจือจางให้มีปริมาตร 12 L

   16.สารละลาย X มีความหนาแน่น 1.027 g/ml และมีความเข็มข้น 2.00 M จะมีความเข้มข้นเป็นร้อยละโดยมวลเท่าไร ถ้ามวลโมเลกุลของสาร X เท่าไร 74.0

   17.ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย X เข้มข้น 0.12 M จำนวน500.0 ml จะต้องใช้สารละลายในข้อ 16 ปริมาตรเท่าใด

   18.สารละลายกรด HClO₄ เข้มข้น 70.0% มีความหนาแน่น 1.164 g/ml จงคำนวณหาความเข้มข้นในหน่วยโมลาริตีของสารละลายนี้

   19.จงคำนวณหา molal และ Molar ของสารสารละลาย C₂H₅OH ในน้ำ โดยกำหนดให้เศษส่วนโมลของเอทานอลเป็น 0.05 และความหนาแน่นของสารละลาย 0.99 g/ml

   20.ฉลากของสารละลายขวดหนึ่งระบุว่าเป็น 0.7 M HCl ถ้าต้องการ HCl 0.05Mใช้ในการทำปฏิกิริยา ต้องรินสารละลาย HCl ออกมาจากขวดเท่าใด

   21.ต้องการเตรียมสารละลาย NaCl เข้มข้น 15%โดยน้ำหนัก จะต้องใช้ NaCl กี่กรัมละลายในน้ำ 100 กรัม (17.65กรัม)

   22.ต้องชั่งสารละลาย NaCl เข้มข้น 5.0% โดยน้ำหนัก ปริมาณกี่กรัม จึงจะได้เนื้อ NaCl จำนวน 3.2 กรัมอยู่ในสารละลายนี้ (64กรัม)

   23.ต้องใช้ตัวถูกละลายกี่กรัม ในการเตรียมสารละลายต่อไปนี้

5. 1)2M NH₄Cl 150 ml(16.03กรัม)
6. 2)5% C₆H₁₂O₆ 250 ml(25กรัม)

24. จงคำนวณหา molarity ของสารละลายที่ได้ เมื่อนำสารละลายชนิดหนึ่งเข้มข้น 2.5Mจำนวน 2 L มาเติมน้ำจนมีปริมาตร 4 L

25. สารละลาย H₂SO₄ 2.5 L มี H₂SO₄ละลายอยู่ 60 กรัม จงคำนวณหา molarity ของสารละลายนี้ (0.24 M)

26.สารละลาย H₂SO₄ เข้มข้น 98 %โดยน้ำหนัก มีความหนาแน่น 1.86 g/ml ปริมาตรของสารละลายนี้เป็นเท่าใด จึงจะมีปริมาตร H₂SO₄ อยู่ 40.0 กรัม (22.2 ml )

27.จงคำนวณหาเศษส่วนโมล ของสารละลาย H₂SO₄ ที่มีความเข้มข้น 15 % โดยน้ำหนัก (0.03)

28.เอธิลีนไกลคอล C2H6O2 เข้มข้น 0.10 M ความหนาแน่น 0.90 g/ml คิดเป็นกี่ molal(0.11 m)

29.จงหา molality และ mole fraction ของแอมโมเนียที่มี %by weight เท่ากับ30.0 %

30.ถ้าต้องการ CH₃OH ที่มี mole fraction 0.093 จะต้องใช้ CH₃OH กี่กรัมละลายในน้ำ 500 กรัม และสารละลายที่ได้เข้มข้นกี่ molal (91.2 กรัม)

31.สารละลายกรดไฮโดรครอริกเข้มข้น 12.0M มีความหนาแน่น 1.18 g/ml จงคำนวณหาความเข้มข้นในหน่วย molality (16.2)

32.สารละลายกรดไฮโดรครอริก ความเข้มข้น 37.23 % โดยน้ำหนัก มีความหนาแน่น 1.19 g/ml จงคำนวณหาปริมาณกรดไฮโดรครอริกในสารละลายนี้ที่มีปริมาตร 5.00 ml (2.22g)

33.สารละลาย NaOH มีความหนาแน่น 1.20 g/ml จำนวน 100.0 กรัม จะมีปริมาตร เท่าใด

(83.3 ml)

34.ถ้าต้องการให้สารละลายNaCl เข้มข้น 2.5 M ปริมาตร 500ml มีความเข้มข้นเป็น 0.15 M จะต้องเติมน้ำลงไปเท่าใด

35.จงคำนวณความเข้มข้นเป็นโมลาลิตีของสารละลายที่มีน้ำตาลซูโครส (C₁₂H₂₂O₁₁)จำนวน 20.0 กรัม ละลายในน้ำ 125.0 กรัม (0.468 m)

36.ต้องใช้สารละลาย Pb(NO₃)2 ความเข้มข้น 2.00 M ปริมาตรเท่าใด จึงจะได้ปริมาณ Pb²⁺ จำนวน 600.0 mg (1.456 ml)

37.ลูกเหม็นจุดเยือกแข็งที่อุณหภูมิ 178.4 องศาเซลเซียส มี Kf =40.0 ^๐ C/m จงหาว่าจุดเยือกแข็งของสารละลายจะลดลงเท่าใด ถ้ามีสาร A (Mw=125g/mol) 1.50 กรัม ละลายอยู่ในลูกเหม็น 35.0 กรัม (13.7 ^๐ C)

38.สารละลายที่มีตัวถูกละลายชนิดไม่แตกตัว จำนวน 4.5 กรัม ละลายในน้ำ 125 กรัม เกิดการแข็งตัวที่อุณหภูมิ –0.372 ^๐ C จงคำนวณน้ำหนักโมเลกุลของตัวถูกละลายนี้ กำหนดให้

Kf = 1.86^๐ C/m

39.ละลายสารประกอบเกลือของโพแทสเซียม (KX) จำนวน 8.00กรัม ในน้ำ 100 กรัม สารละลายนี้แข็งตัวที่ –1.25 ^๐ C จงหาว่า X คือธาตุใดของหมู่ 7A ( Br)

http://registry.nipa.co.th/direct/wd_main.php?p=.www.goggle.co.th