Ｍｎ2+＋Ｋ+＋4Ｈ2Ｏ
酸化還元反応は、中和反応等と異なり、適当に書いて数を合わせて作る事ができる程簡単ではありません。
酸化還元反応は複雑なので、いきなり直接書かず、基本になる「半反応式」をまず書いて、それを組み合わせて全体の反応式にする事をお勧めします。
「半反応式」とは、
ＫＭｎＯ4 ＋ 8Ｈ+ ＋ 5ｅ-
Ｍｎ2+＋Ｋ+＋4Ｈ2Ｏ
や
2Ｃｌ- Ｃｌ2 ＋ 2ｅ-
の様に、電子の授受が見える形で書いた式の事です。
この様な「半反応式」を何本か書いて、組み合わせる事で、比較的簡単に、酸化還元反応式が書けるようになります。
例えば上の式の例で言えば、上の式を２倍、下の式を５倍して足して見てください。
という反応式が出来上がります。
ですからまず、如何にして半反応式を書けるようになるかが大事です。
ここではその方法を説明してみましょう。
Ｍｎ2+＋Ｋ+＋4Ｈ2Ｏの作り方を説明してみましょう。
まず、ＭｎＯ4-がＭｎ2+になることは、覚えている必要があります。これをまず書きます（両辺に主反応物質を書く）。
Ｍｎ2+でも、これでは、左辺に酸素が４つ多すぎるので、水を加えます。（両辺の酸素原子の数を、水を加えて合わせる）
Ｍｎ2+ ＋ 4Ｈ2Ｏこれで酸素の数は合いましたが、そのせいで、水素の数が合わなくなります。
そこで、左辺にＨ+を加えて調整します。（両辺の水素原子の数を、水素イオンを加えて合わせる）
Ｍｎ2+ ＋ 4Ｈ2Ｏでも、こうすると、電荷が合わないですよね。そこで電子を加えて、つじつまを合わせます。（両辺の電荷を、電子ｅ-を加えて合わせる）
Ｍｎ2+＋Ｋ+＋4Ｈ2ＯこれでＯＫですね。