โมล (Mole)

เป็นหน่วยบอกปริมาณสารในวิชาเคมี จำนวนโมล แสดงถึง
   -ความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมล กับ จำนวนอนุภาคของสาร
   -ความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมล กับ มวลของสาร
   -ความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมล กับ ปริมาตรของก๊าซ

ความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมลกับมวลของสาร

สารเคมี 1 โมล เท่ากันจะมีจำนวนอนุภาคเท่ากัน แต่มวลไม่เท่ากัน ดังนั้นจึงมีการกำหนดปริมาณสาร 1 โมล ในรูปของมวลสารดังนี้
สารใดๆ 1 โมล จะมีมวลเท่ากับ มวลอะตอม/มวลโมเลกุล ของสารนั้นๆ ในหน่วยกรัม
เช่น C มีมวลอะตอม = 12 ดังนั้น C 1 โมล จะมีมวล 12 กรัม
เช่น CO2 มีมวลโมเลกุล = 44 ดังนั้น CO2 1 โมล จะมีมวล 44 กรัม

สูตรคำนวณหาจำนวนโมล

ความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมลกับปริมาตรของสารที่เป็นก๊าซ

จากการศึกษาก๊าซใดๆ 1 โมล จะมีปริมาตร 22.4 dm3 ที่อุณหภูมิ 0 องศาเซลเซียส ความดัน 1 บรรยากาศ ซึ่งสภาวะนี้เรียกว่า อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน (Standard Temperature and Pressure หรือ STP)

ตัวอย่างโจทย์

ตัวอย่าง ก๊าซออกซิเจนหนัก 48.0 กรัม ที่ STP จะมีปริมาตรเท่าใด
วิธีทำ ก๊าซออกซิเจนหนัก 48 กรัม เท่ากับ 48/32 = 1.5 โมล

จากสูตร

ตอบ ก๊าซออกซิเจน 48 กรัม ที่ STP จะมีปริมาตร 33.6 ลิตร