สารละลาย (Solution = solute + solvent)

เป็นสารเนื้อเดียวที่เกิดจากสารอย่างน้อย 2 ชนิดมาผสมกัน สารละลายที่ได้มีทั้ง 3 สถานะ คือ ของแข็ง ของเหลว และก๊าซ
องค์ประกอบมีตัวถูกละลาย และตัวทำละลาย

ความเข้มข้นของสารละลาย

ร้อยละ
ร้อยละโดยมวล หมายถึง มวลของตัวถูกละลายที่ละลายอยู่ในสารละลาย 100 หน่วยมวลเดียวกัน เช่น สารละลาย NaCl เข้มข้น 10 %โดยมวล หมายความว่า ในสารละลาย NaCl 100 หน่วยกรัม จะมี NaCl 10 กรัม
ร้อยละโดยปริมาตร หมายถึง ปริมาตรของตัวถูกละลายที่ละลายในสารละลาย 100 หน่วยปริมาตรเดียวกัน เช่น สารละลายเอทานอลในน้ำ เข้มข้นร้อยละ 20 โดยปริมาตร หมายความว่า สารละลาย 100 cm3 จะมีเอทานอลละลายอยู่ 20 cm3

ร้อยละโดยมวลต่อปริมาตร หมายถึง มวลของตัวถูกละลายที่ละลายอยู่ในสารละลาย 100 หน่วยปริมตร โดยทั่วไป ถ้ามวลของตัวถูกละลายมีหน่วยเป็นกรัม สารละลายมีหน่วยเป็นลูกบาศก์เซนติเมตร และถ้ามวลของตัวถูกละลายเป็นกิโลกรัม ปริมาตรของสารละลายจะเป็น ลูกบาศก์เดซิเมตร เช่น สารละลาย CuSO4 เข้มข้นร้อยละ 10 โดยมวลต่อปริมาตร หมายความว่า ในสารละลาย 100 cm3 จะมี CuSO4 ละลายอยู่ 10 g

โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร หรือ โมลาริตี (Molarity)

โมลต่อกิโลกรัม หรือ โมแลล (Molal)

เป็นหน่วยที่บอกจำนวนโมลของตัวถูกละลายที่ละลายในตัวทำละลาย 1 กิโลกรัม หน่วยนี้เรียกสั้นๆ ว่า โมแลล ใช้สัญลักษณ์เป็น m เช่น สารละลายกลูโคส (C6H12O6) ในน้ำ เข้มข้น 0.5 โมแลล หมายความว่า ในน้ำ 1 กิโลกรัม จะมีน้ำตาลกลูโคสละลายอยู่ 0.5 โมล (90 กรัม)
เมื่อ W2 = มวลของตัวถูกละลาย
W1 = มวลของตัวทำละลาย
M2 = มวลโมเลกุลของตัวถูกละลาย

 

เศษส่วนโมล (X)

เป็นหน่วยบอกความเข้มข้นที่บอกถึง สัดส่วนโดยจำนวนโมลของสารองค์ประกอบ ชนิดใดชนิดหนึ่งต่อจำนวนโมลรวมของสารทุกชนิดในสารละลาย ใช้สัญลักษณ์ X เช่น
ในสารละลายชนิดหนึ่งซึ่งประกอบด้วย H2O 0.5 โมล C2H5OH 1 โมล และ CH3COOH 0.5 โมล จะได้เศษส่วนโมลของสารแต่ละชนิดดังนี้