Compuesta por 8 atomos : seis de fluor y dos de carbono, con lo que vamos a tener un total de 50 e^- que distruir.

Carbono: 1s(2) 2s(2) 2p(2)

Fluor: 1s(2) 2s(2) 2p(7)

Tenemos que cada uno de los dos atomos de carbono deben formar cuatro enlaces, y para explicar esto tenemos que recurrir a los orbitales híbridos, se han de formar cuatro orbitales híbridos a partir de cuatro orbitales atómicos del carbono, los orbitales atómicos son 2s,2px,2py,2pz dando lugar a 4 sp3 que son los orbitales hibridos cuyas funciones de onda son:

Ysp3(1) = C (2s-2px+2py+2pz)

Ysp3(2) = C (2s-2px-2py+2pz)

Ysp3(3) = C (2s+2px-2py-2pz)

Ysp3(4) = C (2s-2px+2py-2pz)

C es una cte de normalizacion y toma el valor de raiz de un cuarto.

1. Tenemos 7 enlaces sencillos en total.
2. La molécula tendra una forma diferente a las que hemos visto.

En esta molécula presenta un eje de rotacion de orden 3 (linea dibujada), es decir ante rotaciones de n x 120 grados ( n=1,2,3 ,...) la molécula queda invariante. Además, presenta tres planos diédricos.

Uno de los modos de obtener este compusto es a partir del 2CHClF2, a temperaturas de 600-800 grados clesius, da lugar a C2F4 y 2HCl.