Compuesta por 5 átomos : cuatro de fluor y uno de carbono, con lo que vamos a tener un total de 32 e^- de valencia que distruir.

Para explicar los cuatro enlaces que forma el carbono se ha de recurir a los mismos argumentos que establecimos para el caso de la molecula de CH4, necesitamos cuatro orbitales hibrídos que se formaran a partir de los orbitales atómicos 2s y 2px,2py, 2pz del carbono. Estos dan lugar a cuatro orbitales sp3 cuyas funciones de onda son:

Ysp3(1) = C (2s-2px+2py+2pz)

Ysp3(2) = C (2s-2px-2py+2pz)

Ysp3(3) = C (2s+2px-2py-2pz)

Ysp3(4) = C (2s-2px+2py-2pz)

C es una cte de normalizacion y toma el valor de raiz de un cuarto.

Estos orbitales estan orientados desde el átomo central a los cuatro vértices del tetraedro.

1. Tenemos 4 enlaces sencillos .
2. La molécula sera tetragonal, con esta distribución la repulsión electrónica es mínima y la simetría de la molécula muy interesante.

La simetría es la misma que la de la molécula de CH4.

Es el mas simple de los Halocarbonos la cual es una familia en la que hay compuestos como el CF4 muy estable y otros como el CI4 tremendamente inestalbes, presenta una energia libre de Gibbs de -879Kj/mol, evapora a -128 grados celsius.

Nos produce la siguiente reaccion en la que la lugar al CO2:

Como podemos comprobar nos aumenta la concentracion de CO2.