Molécula
de óxido nitroso,N2O:
Compuesta
por 3 atomos : dos de nitrógeno y uno de oxígeno, con lo
que vamos a tener un total de 16 e- (cogiendose solamente los
de valencia) que distruir.
Oxígeno:
1s(2) 2s(2) 2p(4)
Nitrógeno:
1s(2) 2s(2) 2p(3)
Al igual
que en el caso del CO2 vamos a tener dos orbitales híbridos, ya
que el número de cordinación de esta molécula es dos.
Las funciones de onda de estos orbitales híbridos se van a obtener
como combinaciones de orbitales atómicos del oxigeno, 2s y 2px.
El resultado es:
Ysp(1)
= C (2s + 2px)
Ysp(2)
= C (2s- 2px )
-
Tenemos
dos enlaces dobles .
-
La molécula
sera lineal, para que la repulsión sea la mínima. Es una
molécula con la misma simetría que la de CO2.
El Grupo
Puntual de Simetría de la Molécula: Dinfinito
h
Desde el
punto de vista de la simetría es idéntica a la CO2, es una
molécula lineal que presenta un eje de rotación de orden
infinito, es decir, entorno a él, la molécula puede girar
cualquier ángulo dejándola invariante, conteniendo a este
eje tenemos infinitos planos de simetría de tipo v (por contener
al eje de mayor orden).También posee centro de inversión,
situado en el átomo central y un plano de simetría que por
ser perpenticular al eje de mayor orden se denomina Plano horizontal.
El óxido
de nitroso se forma a partir del nitrato de amonio:
NH4NO3
(a 250 grados) dando lugar a N2O + 2H2O
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