Molécula
de SF6:
Compuesta
por 7 átomos : seis de fluor y uno de azufre, con lo que vamos a
tener un total de 46 e- de valencia que distruir
Azufre:
1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(4)
Fluor:
1s(2) 2s(2) 2p(7)
Se han
de formar seis enlaces simples para dar lugar a esta molécula, para
poder explicarlos necesitamos recurrir a los orbitales híbridos,
vamos a necesitar 6 orbitales atómicos para que combinados adecuadamente
nos den lugar a otros seis orbitales híbridos idénticos,
que se diferenciaran el la orientación que tengan, ira desde el
átomo central hacia los seis vértices de la bipirámide
de base cuadrada.
Los seis
orbitales que vamos a usar son los 3s, 3px,3py,3pz, y dos orbitales 3d,
el resultado van a ser 6 orbitales Ysp3d2.
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Tenemos
6 enlaces sencillos .
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La molécula
sera una dipirámide de base cuadrada.
El
Grupo Puntual de Simetría de la Molécula: Oh
En la
figura no se aprecia del todo bien la imagen 3D, tenemos dos atomos por
encima del átomo central, y cuatro formando un plano con el atomo
central. Es una estructura con una simetría muy interasante, pues
si hacemos pasar una linea entre dos átomos de F y el átomo
central, tendremos un eje de rotación de orden cuatro, es decir
ante rotaciones de n X 90 ( n=1,2,3,..), la molécula queda invariante.
Esta misma simetría la tenemos para cualquier par de F alineados
con el atomo central de S. Cada uno de estos ejes de rotación tiene
asociado un plano horizontal de simetría, perpenticular al eje de
rotación y cuatro planos de simetría verticales, que contienen
al eje de rotación.
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