Principais fontes de pesquisa utilizadas:
Química Geral vol. 1 - Ricardo Feltre / Setsuo Yoshinaga
Editora Moderna ltda - São Paulo, 1969Atomística vol. 2 - Ricardo Feltre / Setsuo Yoshinaga
Editora Moderna ltda - São Paulo, 1970Enciclopédia Ciência Ilustrada
Editora Abril - São Paulo, 1971Química Geral 2a edição / vol. 1 - John B. Russell
MAKRON Books do Brasil Editora ltda - São Paulo, 1994
1- O átomo de Dalton
2- Os experimentos de Crookes
3- Os experimentos de Milikan e Goldstein
4- O átomo de Thomson
5- Os experimentos de Rutherford
AS CONCEPÇÕES ATÔMICAS ATUAIS
Parte 1
1- Os componentes sub-atômicos
2- Isótopos
3- A determinação de massas atômicas
4- O dilema do átomo estável
5- Energia radianteParte 2
6- Espectroscopia atômica
7- O átomo de Bohr
8- O laser
1- O princípio da incerteza de Heisenberg
2- Os níveis eletrônicos de energia
3- Os números quânticos
4- As configurações eletrônicas
5- A dualidade partícula-onda do elétron
6- As equações de onda e os orbitais atômicos
1- Uma breve história da tabela periódica
2- A classificação atual dos elementos
3- As configurações eletrônicas
4- O raio atômico
5- O raio iônico
6- Raio covalente e raio de Van der Waals
7- A energia de ionização
8- A afinidade eletrônica
9- A eletronegatividade
Parte 1
1- A ligação iônica
2- A formação de um composto iônico
3- A ligação covalente e a regra do octeto
4- A ligação covalente coordenada
5- Ressonância
6- Eletronegatividade, Polaridade e Energia de ligação
7- A ligação metálicaParte 2
8- As ligações intermoleculares
- Forças de Van der Waals
- Ligações de hidrogênio
9- Teoria da hibridação dos orbitais
10- A repulsão dos pares eletrônicos
11- A geometria molecular
12- Teoria da ligação de valência e sobreposição de orbitaisParte 3
13- Teoria do orbital molecular
- As distribuições espaciais dos orbitais moleculares
- Os diagramas de energia dos orbitais moleculares
- O preenchimento dos orbitais moleculares
1- A teoria de Brönsted-Lowry
2- Ácidos e bases conjugados
3- Força de ácidos e bases
4- A teoria de Lewis