O equilíbrio heterogêneo que há entre o vapor do solvente e o solvente na solução existe numa temperatura em que:

u^*_A(g) = u^*_A(l) +RTlnx_A

   A equação abaixo mostra que o ponto de ebulição normal do solvente passa de T^* para
T^* + , na solução com a fração molar do soluto igual a x_B sendo:

   O valor de depende das propriedades do solvente, e as maiores elevações ocorrerão com solventes que tem temperaturas de ebulição elevadas. O fator b representa a molalidade do soluto e k_eb é a constante ebulioscópica do solvente.

Propriedades Coligativas
Elevação Ebulioscópica | Abaixamento Crioscópico | Pressão Osmótica |Aplicações

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