MUCH BETTER - Química

Propriedades Coligativas

Elevação Ebulioscópica

Abaixamento Crioscópico

Pressão osmótica

Aplicações

Introdução

   Em soluções diluídas as propriedades coligativas dependem, exclusivamente, do número de partículas do sólido presentes, e não da natureza química das partículas.
   Todas as propriedades coligativas provêm do abaixamento do potencial químico do solvente líquido provocado pela presença do soluto. Não há influência direta do soluto sobre o potencial químico do solvente na fase vapor, ou do solvente sólido, pois o soluto não comparece no vapor nem no sólido.
   O diagrama abaixo de u (potencial químico) em função de T (temperatura) ilustra claramente o abaixamento da temperatura de congelação e a elevação da temperatura de ebulição.

   As linhas cheias referem-se ao solvente puro. Sendo o soluto não volátil, ele não participa da fase gasosa, de modo que a curva para o vapor em equilíbrio com a solução coincide com a do vapor puro. Se admitirmos que o sólido contém apenas o solvente, a sua curva mantém-se a mesma. Entretanto, como o líquido contém um soluto, o potencial químico do solvente sofre um abaixamento -RTlnx em cada temperatura.
   A curva interrompida é a curva do solvente em uma solução ideal. O diagrama mostra diretamente que os pontos de interseção da curva do líquido com a curva do sólido e do vapor mudaram. Os novos pontos de interseção são temperaturas de solidificação, T's, e de ebulição, T'eb, da solução. A temperatura de ebulição da solução é maior do que a do solvente puro (elevação ebuliocópica), enquanto que a temperatura de solidificação da solução é mais baixa (abaixamento crioscópico).
   As propriedades coligativas das soluções são:
       Elevação da temperatura de ebulição (elevação ebulioscópica);
       Abaixamento da temperatura de congelação (abaixamento crioscópico);
       Pressão osmótica.

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