Syrer og baser.
|
Stof |
pH-værdi |
Lakmus-prøve |
|
Syre |
pH < 7 |
Lakmus farves rødt af syre |
|
Base |
pH > 7 |
Lakmus farves blåt af base |
|
Neutralt stof |
pH = 7 |
Lakmus skifter ikke farve |
Syrer.
Generelt gælder, at når man opløser en syre i vand, dannes der oxonium-ioner (H3O+) ved syrens reaktion med vandet.
Fremstilling af saltsyre.
NaCl + NaHSO4 à HCl + Na2SO4
Natriumchloriden bliver blandet med Natriumhydrogensulfatet i et reagensglas og opvarmes, og den gas der dannes ved opvarmningen er HCl (saltsyren). Dette kan bevises ved at forbinde en tragt til reagensglasset, tragten skal vende på hovedet og skal være under vandoverfladen i et glas, så vandet opsuger HCl. Man bruge da et stykke lakmusstrimmel, lakmusstrimmel vil da bliver farvet rødt, da saltsyreren er en syre.
Elektrolyse af saltsyre.
Ved elektrolysen sker dette:
- Når en chloridion (Cl - -) når pluspolen, afgives den overskydende elektron til pluspolen. Chloridionen bliver afladet. Chloridatomer (Cl) slutter sig derefter sammen to og to til chlormolekyler (Cl2), der bobler op ved pluspolen.
- Ved minuspolen fraspalter oxoniumionen (H3O+) en proton (H+), der får en elektron fra minus og bliver til et hydrogenatom (H). To hydrogenatomer slutter sig sammen til et hydrogenmolekyler (H2), og gassen hydrogen bobler op ved minuspolen.
Der dannedes hydrogen ved minus polen, men ved pluspolen, hvor sulfationerne vandrede hen, dannedes oxygen (O2), da sulfationen (SO4 - -) er en ret stabil atomgruppe.
Baser.
Når man skal indikerer en basisk væske bruger lakmuspapir, men man kan også bruge phenolphthalein. Phenolphthalein er en indikator, der er farveløs i sur og neutrale væsker, men rød i basiske væsker.
Neutralisation.
En syre består af syrebrint (H+) + syrerest.
En base består af hydroxid-ioner (OH-) + metal.
Syre-egenskaberne skyldes syrebrinten.
Base-egenskaberne skyldes hydroxid-ionerne.
Syrer (efter en negativ ion - en syrerest).
|
Navn |
Formel |
Syrebrint |
Syrerest |
|
|
Salt-syre |
HCl |
H+ |
Cl- - |
(chlorid-ion) |
|
Svovl-syre |
H2SO4 |
2 H+ |
SO4- - |
(sulfat-ion) |
|
Salpeter-syre |
HNO3 |
H+ |
NO3- - |
(nitrat-ion) |
|
Eddike-syre |
CH3COOH |
H+ |
CH3COO- - |
(acetat-ion) |
Baser
(efterlader en positiv ion, i fleste tilfælde en metalion).|
Navn |
Formel |
Hydroxid |
Metal |
|
|
Natrium-hydroxid |
NaOH |
OH- |
Na+ |
(natrium-ion) |
|
Barium-hydroxid |
Ba(OH)2 |
2 OH - |
Ba++ |
(barium-ion) |
|
Kalium-hydroxid |
KOH |
OH- |
K+ |
(kalium-ion) |
Man skal husker, at ammonialvand, der er en base, indholder ammoniumioner, NH4+, der ikke er nogen metalion.
|
Ammonium-hydroxid |
NH4OH |
OH- |
NH4+ |
(ammonium-ion) |
- Syre + base à salt + vand
Når man skal neutralisere en base med en syre, kan man finde ud af, hvor koncentrerert basen var. Skal blot kende:
- det antal ml syre-opløsning, der er blevet tildryppet.
- det antal ml base-opløsning, der var før tildrypning.
- den tildryppede syres koncentration.
Metoden til at finde en bases koncentration ved at neutralisere den med en syre kaldes at titrere.
Surhed måles i pH.
pH med lille p og stort H (selv efter punktum) betegner surhedsgrad. H’et er det kemiske tegn for brint. Ren brint er en luftart, hydrogen, men optræder som bestanddel af utallige flydende og faste kemiske forbindelser. Det er H+, det er sur, Jo flere H+-ioner, der er i en væske, jo surere er den. Det kan lyde mærkeligt, at der fremdeles er nogle sure H+-ioner i så stærk base, men det er en natur-lov, at mængden af H+-ioner gange mængden af OH--ioner altid er konstant i vand, hvori der er syrer og baser.
Stærke og svage syrer og baser.
Hvad afhænger pH-værdien af?
Generelt gælder, at når H+-koncentration 10 dobles, så formindskes pH-værdien med 1 - hvorved surheden altså øges.
En syres surhed afhænger af:
- Styrken - jo større styrke, jo mere sur.
- Koncentration - jo større koncentration, jo mere sur.
- Tilsvarende gælder baser! Blot er det med baser sådan, at når OH--koncentrationen 10 dobles, så øges pH-værdien men 1!