| KANDUNGAN
MODUL |
 |
 Peta
Konsep |
|
Sebatian
Kimia |
|
Ikatan
Ionik |
|
Ikatan
Kovalen |
|
Sebatian
Ionik/ Kovalen |
 Jadual
Berkala |
|
Lembaran
Kerja |
|
Latihan |
|
Rujukan |
| Maklumat pengarang |
|
IKATAN KIMIA |
| IKATAN IONIK |
Sebenarnya kalau diperhatikan Jadual Berkala , unsur dari kumpulan I,
II dan III memang tidak stabil kerana terlebih elektron di orbital terluarnya.
Unsur kumpulan I akan membebaskan 1 elektron dari orbital terluarnya
membentuk ion bercas +1.
Contohnya, natrium dari Kumpulan I. Perhatikan apa yang berlaku
Kesimpulannya: Na - e ----> Na +
Bagaimana dengan unsur Kumpulan II.... apakah cas ion akan terbentuk ?
 |