Química

Lección de Química

Los compuesto y sus enlaces

Objetivos:

	Mencionar los diferentes tipos de enlaces
	Determinar el número de oxidación
	Mencionar los diferentes tipos de enlaces
	diferenciar entre ión y molécula
	Darle nombre a los compuestos
	Escribir la fórmula química de un compuesto binario y uno poliatómico

Tipos de Enlace:

Los átomos tienden a formar compuesto pues quieren se químicamente estables. Para lograrlo tienen que tener su nivel de energía mas externo con 8 electrones. La forma que tienen los átomos para lograr esto es donando, ganando o compartiendo electrones. Cuando un átomo pierde o gana electrones se convierte en un ión. Si el átomo gana electrones el ion es negativo (ejemplo Cl-) , por otro lado si el átomo pierde electrones el ión es positivo( ejemplo Na+). Cuando se unen dos iones se forma un enlace ionico, dando origen a un compuesto ionico( ejemplo NaCl). Los iones poliatomicos son un grupo de átomos que actuan juntos como si fueran un solo ion un átomo con carga.

Otra forma de obtener los 8 electrones en el nivel de energía más externo es mediante el compartir de electrones. en este caso no se gana ni se pierden electrones, si no que dos átomos comparten sus electrones formado un enlace covalente. El resultado de un enlace covalente es una molecula.

Los números de oxidación

El número de oxidación es la habilidad que tiene un átomo para combinarse. Este nos indica cuantos electrones puede ganar, perder o campartir un átomo para formar un compuesto. La suma de los números de oxidación de un compuesto debe ser igual a cero. Cuando Na+ y Cl- se combinan el ión de sodio forma un enlace con el ión de cloruro. Por lo tanto la fómula química es NaCl. En del HCl lo que sucede es que el hidrógeno tiene un numero de oxidacion de (1+) y forma un enlace con el cloro que tiene un número de oxidación de (1-). Algunos elementos tienen más de un número de oxidación como por ejemplo el hierro que tiene 2+ y 3+. Razón por la cual puede formar diferentes compuestos FeBr₂ y FeBr₃.

Tabla 1 Números de oxidación de las familias de elementos

Como se escribe la fórmula química de un compuesto

Cuando se escribe la fórmula química para un compuesto, se escribe primero el símbolo del elemento metal o el que tenga el número de oxidación positivo. Por ejemplo la fórmula química para el siguiente par de elementos Al (3+) y Cl (1-) es AlCl₃. En esto caso se necesitan tres átoms de cloro para poder neutralizar las tres cargas positivas de aluminio.Siempre que vas a escribir la fórmula química de cualquier compuesto debes hacer referencia a los números de oxidación por que estos deben sumar cero. La fórmula química para los siguientes pares de átomos Ca²⁺ y OH^1- es Ca(OH)₂. Aqui se necesitian dos iones de hidroxilo para poder neutrlizar las dos cargas positivas de calcio.

Ejemplos:

	aluminio y oxígeno - Al2O3   óxido de aluminio
	cobre(II) y azufre - CuS    sulfuro de cobre(II)
	cobre(I) y azufre - Cu2S     sulfuro de cobre(I)

aluminio y sulfato - Al2(SO4)3   sulfato de aluminio

Tabla 2 Números de oxidación de algunos elementos

Tabla 3 Números de oxidación de algunos iones poliatómicos

Como se les da el nombre a los compuesto químicos

Lo primero que tenemos que hacer es determinar que tipo de compuesto es. Hay dos tipos de compuesto el binario y los compuestos de los iones poliatómicos. Los compuesto binarios se componen de dos elementos solamente. por ejemplo MgCl₂ . Los compuesto de los iones poliatómicos los puedes distinguir por se componen de tres o más elementos. Como por ejemplo NaOH. Generalmente el nombre en español de un compuesto binario comienza con el nombre del segundo elemento y en muchas ocasines se le añade la terminación uro. Por ejemplo el nombre para NaCl es cloruro de sodio. Si el compuesto binario contiene oxígeno el nombre comienza con óxido, como por ejemplo el caso de BaO el nombre es óxido de bario. En el caso de los compuesto que contiene iones poliatómicos se comienza escribiendo el nombre del ion. por ejemplo el nombre para KOH es hidroxilo de potasio.

Ejemplos:

FeS - sulfuro de hierro (II) por que Fe es2+ y S es 2

AgNO3 - nitrato de plata por que Ag es 1+ y NO3 1-

Ejercicios de Practica:

Da el nombre de los siguientes compuestos:

1. CaO
2. LiCl
3. NaOH
4. KI
5. K₃PO₃
6. NaNO₃
7. FeS
8. FeO
9. Al(NO₃)₃
10. Na₂PO₄
11. CuBr
12. HBr
13. Ba(OH)₂
14. KCN
15. Ag₂S

Escribe la fórmula química de los siguientes compuestos

1. Sulfato de plomo(II)
2. fosfato de aluminio
3. hidróxido de niquel(II)
4. sulfato de hierro(II)
5. sulfuro de cobre(II)
6. óxido de calcio
7. cloruro de hierro(III)
8. acetato de sodio
9. bromuro de cobre(II)
10. sulfato de plata
11. fosfato de amonio
12. pentabromuro de plomo
13. hexafluorosilicato de potasio
14. nitrato de hierro(III)
15. arsenato de talio