Química

Lección de Química 2

Los tipos de reacciones químicas

Objetivos:

	Escribir y equilibrar ecuaciones químicas .
	Identificar el reactivo y el producto en una ecuación química
	Definir reacciones de síntesis, reacciones de descomposición, reacciones de desplazamiento simple y dobles.
	Identificar los diferentes tipos de reacciones químicas a partir de una ecuación química.

Las ecuaciones químicas

Las ecuaciones químicas representan los  cambios que ocrren en las sustancias luego de haber ocurrido un cambio químico de una forma reducida y de manera que todo el mundo las pueda interpretar. Fijate en la sigueinte reacción química,  el nitrato de plata más el cloruro de de sodio producen cloruro de plata mas nitrato de sodio. Escrito de esta manera ocupa mucho espacio y solo la pueden leer los que saben español. Sin embargo es mejor y más rápido si la escribimos de la sigueinte forma

AgNO_3(aq) + NaC(c)l -----------> AgCl(c)   + NaNO_3(aq)

Las ecuaciones químicas se componen de los símbolos de las elementos y/o de fórmulas químicas. La flecha significa producir o dar. Las sustancccias que aparecen a la izquierda de la flecha se llaman reactivos ylos que aparecen a la derecha se llaman productos.

AgNO_3(aq) + NaC(c)l -----------> AgCl(c)   + NaNO_3(aq)

             _{reactivos                      producen          productos}

El estado físico de la materia es un factor  muy importante para determinar si la reacción puede ocurrir o no. Es por eso que se deben mostrar los estados de los reactivos y los productos. Esto se hace mediante los sigueintes símbolos:

  (c) es para cristal o sólido                 (g) es para gas               (l) es para líquido    (aq) es para acuoso

AgNO_3(aq) + NaC(c)l -----------> AgCl(c)   + NaNO_3(aq)

Veamos el siguiente ejemplo;

El magnesio sólido reacciona con una solución de ácido clorhídico para producir una solución de  cloruro de magenesio más hidrógeno gas.

Mg(c)     + 2HCl(aq)        ---------------------> MgCl₂(aq)    + H₂(g)

Ejercicio de practica;

En las siguientes ecuaciónes  identifica los reactivos y los productos. Indica en que estado físico se encuentran cada uno de ellos.

Escribe la ecuación en palabras.

AgNO₃(aq)     + KBr(aq)      ------------------> AgBr(c)      +   KNO₃(aq)

Cu(NO₃)₂(aq)    +   Mg(c)  ------------------>  Mg(NO₃)₂(aq)    +  Cu(c)

Cómo balancear ecuaciones químicas

Veamos la siguiente ecuación química:

Mg(c)     + 2HCl(aq)        ---------------------> MgCl₂(aq)    + H₂(g)

Como podras ver en esta ecuación quimica hay un 2 frente al HCl. Este dos se escribió para de esta forma poder balancear la ecución química. Esto se hace para poeder demostrar que  los átomos de los elementos no se pierden durante una reacción química.Es decir debemos tener la misma cantidad de elementos en ambos lados de la flecha. Si miramos la ecuacion de arriba encontramos que tenemos un atomo de magnesio, dos de hidrogeno y dos cloro en los reactivos al igual que en los productos, por lo tanto la ecuación está balanceada.Los números que se escriben al frente del elemento o fórmula química se llaman coeficientes y son los que mantienen a los atomos en equilibrio. Para balncear una ecuación química lo que se cambia son los coeficientes, nunca se cambia fórmula pues seaterias cambiando la sustancia.

Ejercicios de práctica;

Parte I. Escribe las siguientes ecuaciones en palabras. Pero antes balancealas.

1) NaHCO_3(c) 6 Na₂ CO_3(c) + CO_2(g) + H₂O(l)

2) MgCl_2(aq) + AgNO_{3 (aq)} 6 Mg(NO₃)_2(aq) + AgCl(c)

3) Al₂(SO₄)₃ + Ca₃(PO₄)₂ 6 AlPO₄ + CaSO₄

Escribe una ecuación balanceada para los siguientes:

4) cloruro de poatasio + nitrato de plata producen nitrato de potasio + clouruo de plata

5) hierro metal + sulfato de cobre(II)acuoso produce sultfato de hierro(II) acuoso + metal de cobre

6) carbonato de calcio gas produce óxido de calcio criistal + bióxido de carbono gas

Parte 2 Balancea correctamente.

1) Na + HCl 6 NaCO₂ + H₂

2) Al₂(SO₄)₃ + Ca(OH)₂ 6 Al(OH)₃ + CaSO₄

3) K + H₂O 6 KOH + H₂

4) CaO + P₄O₁₀ 6 Ca₃(PO₄)₂

5) C₂H₆ + O₂ 6 CO₂ + H₂O

6) Fe + S 6 FeS

7) Al + Fe₂O₃ 6 Al₂O₃ + Fe

8) NH₄NO₂ 6 N₂ + H₂O

9) Al₂(SO₄)₃ + BaCl₂ 6 AlCl₃ + BaSO₄

10) NaClO₃ 6 NaCl + 0₂

11. H₂ + O₂ 6 H₂O

12. Cl₂ + NaBr 6 NaCl + Br₂

13. H₂O 6 H₂ + O₂

14. RbBr + AgCl 6 AgBr + RbCl

15. N₂ + H₂ 6 NH₃

16. BeF₂ + Mg 6 MgF₂ + Be

17. NaHCO₃ 6 Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

18. MgCl₂ + AgNO₃ 6 Mg(NO₃)₂ + AgCl

19. NH₄NO₂ 6 N₂ + H₂0

20. Pb(C₂H₃O₂)₂ + K₂CrO₄ 6 PbCrO₄ + KC₂H₃O₂

Tipos de reacciones químicas

La mayoría de las reacciones químicas se pueden clasificar en cuatro tipos diferentes de reacciones. Estos cuatro tipos son: reacciones de síntesis, reacciones de descomposición, reacciones de desplazamiento simple y desplazamiento doble. Veamos cada una de ellas por separado.

Reacciones de síntesis

Las reacciones de síntesis ocurren cunado dos o más elementos se unen para formar un solo compuesto. La formación del óxido de calcio  de los elementos calcio y oxígeno es un ejemplo de una reacción de sintesis.

2Ca_(c)   +  O_{2 (g)           --------------->}        2 CaO_(g)

Otros ejemplos de reacciones de sintesis son:

CaO_(c)       +    O_2(g)  ----------->   CaCO_3(c)

4Fe_(c)     +    3O_2(g)      ------------->     Fe₍₂₎O_3(c)

 

Reacciones de descomposición

 

Las reacciones de descomposición ocurren cuando una sustancia se rompe o se desdobla en dos o más sustancias.  Son lo opuesto a las reacciones de síntesis. algunos ejemplos de reacciones de descomposición son la preparacion de oxígeno gas a partir del peróxido de oxígeno o a partir del calentamiento del clorato de calcio.

2H₂O_2(l) ---------> 2H₂O_(l)    + O_2(g)

2KClO_3(c) ------------>   2KCl_(c) + 3O_2(g)

Otra forma de descompener sustancias es mediante la electrolisis. Esta se usa para descomponer sales y obtener elementos puros. Para poder obetener bario puro se pasa una corriente electrica a traves del BaCl2. Mediante la electrolisis tambien podemos separar los elementos de algunos compuestos. Como por ejemplo el hidrógeno del agua.

BaCl_2(c) -------------> Ba(c)    + Cl_2(g)

H₂O(g)  --------------> 2H_2(g)  + O_2(g)

 

Las reacciones de desplazamiemto

Existen dos tipos de reacciones de desplazamiento. la reaccion de desplazamiemto simple y la de desplazamiento doble.

En el desplazamiento simple se reemplaza un solo elemento de la reacción por otro elemento en un compuesto. Se le da el nombre de desplazamiento simple porque un solo elemento desplaza a otro elemento en un compuesto.algunos ejemplos son:

Cu(c)  +2AgNO₃(aq)  ------------> 2Ag(c)  + CuNO₃(aq)

BeF₂(c)   + Mg(c)   ----------------> MgF₂(c)  + Be(c)

2KBr(aq)  + Cl₂(g)  ----------------> 2KCl(aq)  + Br₂(l)

En el despazamiento doble se reemplazan dos elementos de la reacción. En una reacción de desplazamiento doble, la parte positiva de un compuesto se une a la parte nrgativa del otro compuesto. algunos ejemplos son:

3Na(OH)(aq)   + FeCl₃   ---------------> 3NaCl(aq)     +  Fe(OH)₃(c)

AgNO₃(aq)   + NaCl      ----------------> AgCl(c)    + NaNO₃(aq)

 

 

_{Ejercicios de practica:}

_{Clasifica las siguientes ecuacione químicas en reacciones de síntesis, reacciones de descoposición, desplazamiento simple o desplazamiento doble. Primero balancealas.}

	3KOH(aq)   + AlCl3(aq)   ------------.> Al(OH)3(c)   + 3KCl(aq)________________________
	2HgO(c)  -------------> 2Hg(l)     + O2(g) ___________________________________________
	SO3(g)   +  H2O(l) --------------->   H2SO4(l) _______________________________________
	CaBr2(aq)   +  Cl2(g) -------------> CaCl2(aq)  + Br2(l)________________________________
	2NaHCO3(c)   --------------> Na2CO3 + CO2(g) + H2O(g) _____________________________
	2 H2 + O2 6 2H2O___________________________________________
	Cl2 + 2NaBr 6 2NaCl + Br2______________________________________
	H2O 6 H2 + O2______________________________________________
	RbBr + AgCl 6 AgBr + RbCl ______________________________
	N2 + H2 6 NH3________________________________________________
	BeF2 + Mg 6 MgF2 + Be ____________________________________
	NaHCO3 6 Na2CO3 + CO2 + H2O______________________________
	MgCl2 + AgNO3 6 Mg(NO3)2 + AgCl _____________________________
	NH4NO2 6 N2 + H20 ___________________________________________
	Pb(C2H3O2)2 + K2CrO4 6 PbCrO4 + KC2H3O2 _________________________