História

   Em 1948, J.A.Nollet descreveu uma experiência em que colocou espírito de vinho num cilindro, fechou a boca do mesmo com uma bexiga animal e mergulhou-o em água pura. A bexiga inchou consideravelmente, algumas vezes chegando a romper. A membrana animal era semipermeável, a água pôde atravessá-la, mas o álcool, não.
   O aumento de pressão no tubo, determinado pela difusão da água para a solução é chamado de pressão osmótica.
   O primeiro estudo quantitativo detalhado da pressão osmótica acha-se numa série de pesquisas de W. Pfeffer, publicada em 1887.

Definição

    Membranas semipermeáveis: são membranas existentes na natureza que tem a capacidadede de deixar passar somente  líquido (a água), ou solvente, mas não deixar passar sais dissolvidos na solução. Na verdade o que se verifica é uma propriedade seletiva, isto é, o solvente água passa de um lado para o outro da membrana com muito mais facilidade do que os solutos (sais ) existentes.
    As paredes das células dos seres vivos são membranas semipermeáveis naturais, regulando a passagem de sais e nutrientes para dentro da célula ou para fora dela.
    Os cientistas descobriram que existem membranas sintéticas que exibem a mesmas propriedades. Talvez a mais comum delas seja o acetato de celulose.

    Osmose: definida como a passagem espontânea, seja do solvente puro para a solução, seja de uma solução diluída para uma solução concentrada, quando as duas fases líquidas estão separadas por uma menbrana semipermeável.
    A osmose é devida à diferença de potencial químico dos dois lados da membrana. O tipo de membrana não importa, requer-se apenas que seja permeável somente ao solvente. Também não apresenta importância a natureza do soluto, basta que o soluto contenha uma substância que não atravessa a membrana.

    Pressão osmótica: é a pressão que deve ser aplicada à solução para impedir a passagem do solvente através da membrana semipermeável.

    Equilíbrio envolvido entre o solvente puro A, numa pressão p, numa face da membrana semipermeável e o componente A da solução, na outra face da membrana, sob a pressão
p + .
    Quando duas soluções, com diferentes concentrações são separada em um mesmo recipiente por uma membrana semipermeável, ocorre espontaneamente a passagem da solução de maior concentração no sentido da solução menos diluída, até que  ocorra o equilíbrio. O fluxo ocorre porque a solução menos diluída encontra-se em um estado de maior energia. Neste ponto de equilíbrio, a coluna de solução menos concentrada estará relativamente, abaixo da coluna do lado da solução mais diluída. A esta diferença de altura entre as colunas das soluções denomina-se de pressão osmótica.

    Difusão: é o processo pelo qual moléculas ou íons movem-se espontaneamente de regiões de baixa concentração para regiões de elevada concentração. As moléculas movem-se naturalmente e colidem umas com as outras constantemente. Essas moléculas estão tentando atingir um estado de equilíbrio, pemanecendo na forma de uma distribuição uniforme.

    O frasco (1) está separado em dois compartimentos por uma membrana semipermeável, que é permeável a água e não ao açúcar. No compartimento A contém ambas as moléculas, enquanto que no compartimento B contém somente moléculas de açúcar. No frasco (2) com o movimento das moléculas, as moléculas de açúcar tendem a se difundir do compartimento A para o compartimento B e moléculas de água tendem a se difundir do compartimento B para o compartimento A. Já no frasco (3) o equilíbrio foi alcançado.

Fator de van't Hoff

   A análise termodinâmica da osmose baseia-se na igualdade do potencial químico do solvente nos dois lados da membrana semipermeável, uma vez tenha atingido o equilíbrio. Esta igualdade leva à equação de van't Hoff, para a pressão osmótica de soluões diluídas:

   Essa equação é identica a equação da lei dos gases ideais, onde representa a pressão do gás P.
   A equação de van't Hoff  pode ser utilizar para encontrar os pesos moleculares de solutos dissolvidos, da mesma maneira que a lei dos gases ideais é utilizada para descobrir os dos gases. Esse método é raramente utilizado, exceto em trabalho com polímeros de cadeia comprida, o motivo é a grande dificuldade de obter dados precisos das pressões osmóticas de soluções diluídas.

Osmometro

   No equilíbrio, em cada fase da membrana, a passagem do solvente A para a solução provocou a elevação de uma coluna que proporciona pressão hidrostática igual à pressão osmótica.

Propriedades Coligativas
Elevação Ebulioscópica | Abaixamento Crioscópico | Pressão Osmótica |Aplicações

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