1. ZÁKLADNÍ POZNATKY MOLEKULOVÉ FYZIKY A TERMODYNAMIKY
Relativní atomová hmotnost je definována vztahem
Ar = ma.mu -1
kde ma je klidová hmotnost atomu a mu atomová hmotnostní konstanta definována jako 12 -1 klidové hmotnosti atomu nuklidu uhlíku 126C; mu  1,66.10 -27 kg.
Relativní molekulová hmotnost Mr je definována vztahem
Mr = mm.mu -1,
kde mym je klidová hmotnost molekuly.
Obsahuje-li těleso dané látky N částic, je látkové množství n tohoto tělesa dáno vztahem
n = N.Na -1,
kde Na 6,022.10x23x mol -1 je Avogadrova konstanta. Jednotkou látkového množství je 1 mol. Mol je látkové množství soustavy, která obsahuje právě tolik jednoduchých částic (např. atomů, iontů, molekul), kolik je atomů v nuklidu uhlíku 126C o hmotnosti 12g. Počet částic v tělese o látkovém množství 1 mol udává číselná hodnota Avogadrovy konstanty.
Molární hmotnost Mm je definována vztahem
Mm = m.n -1,
kde m je hmotnost tělesa z chemicky stejnorodé látky a n odpovídající látkové množství. Molární hmotnost Mm můžeme také určit pomocí vztahu
Mm = Mr.10 -3 kg.mol -1.
Molární objem Vm tělesa z chemicky stejnorodé látky za daných fyzikálních podmínek definujeme vztahem
Vm = V.n -1,
Kde V je objem tělesa za daných fzyikálních podmínek a n odpovídající látkové množství.
Celsiova teplota je definována vztahem
t = ({T} - 273.15)°C,
kde T je odpovídající termodynamická teplota. Převádíme-li Celsiovu teplotu na termodynamickou teplotu, používáme vztah
T = ({t} + 273.15)K.
|
